（1）按要求完成下列問題：

已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO₂的能量關(guān)系如圖1所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1

。
（2）N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推進劑，已知：0.5molN₂H₄（l）和足量氧氣反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出310.6kJ的熱量；2H₂O₂（l）=O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196.4kJ?mol^-1。
①反應(yīng)N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）的△H=

-621.2

-621.2

kJ?mol^-1。
②N₂H₄（l）和H₂O₂（l）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-817.6kJ?mol^-1

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-817.6kJ?mol^-1

。
將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池如圖2所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。
③a極電極反應(yīng)式為

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O

。
（3）實驗室用50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖3所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。
①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為

玻璃攪拌器

玻璃攪拌器

。
②實驗室提供了0.50mol?L^-1和0.55mol?L^-1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)最好選擇

0.55

0.55

mol?L^-1的NaOH溶液進行實驗。
③在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗中，下列敘述正確的是

ABD

ABD

。
A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，酸堿中和之后應(yīng)讀取體系達到的最高溫度
B.中和反應(yīng)的試驗中，應(yīng)快速將NaOH溶液一次倒入盛鹽酸的小燒杯中
C.可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替稀鹽酸
D.在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實驗中，每完成一次反應(yīng)熱熱測定，至少需要讀三次溫度。