某小組同學(xué)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)后，欲探究H2O2的性質(zhì)：
【預(yù)測(cè)】
（1）聚焦H2O2中的核心元素O，預(yù)測(cè)H2O2既具有氧化性，也具有還原性，理由是 O的化合價(jià)為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高，也可以降低O的化合價(jià)為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高，也可以降低。
【實(shí)驗(yàn)和觀察】
（2）實(shí)驗(yàn)①利用了酸性高錳酸鉀的 氧化氧化性，該實(shí)驗(yàn)中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液紫色褪去外，還有 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生。
（3）實(shí)驗(yàn)②是為了驗(yàn)證H2O2的 氧化氧化性，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 
（已知：淀粉溶液遇I2會(huì)變藍(lán)）。
【結(jié)論】以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．
【答案】O的化合價(jià)為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高，也可以降低；氧化；有氣泡產(chǎn)生；氧化；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：3難度：0.6
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發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：22引用：2難度：0.6
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