工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H
回答下面問題：
（1）一定溫度下，在某密閉容器中進行上述反應(yīng)，下列措施一定能夠加快化學反應(yīng)速率的是 ①②⑤①②⑤
①縮小體積使壓強增大
②恒容充入NO2
③恒容充入He
④恒壓充入He
⑤升高反應(yīng)溫度
（2）在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中n（CH4）隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。
①溫度為T1時，0～10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=0.02mol?L-1?min-10.02mol?L-1?min-1。
②溫度為T2時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a%=50%50%。
③比較M點和Q點反應(yīng)速率較高的是，則T1小于小于T2（填大于、小于或不能確定）。
④比較M點和N點容器內(nèi)氣體壓強較大的是，反應(yīng)速率較快的是 MM，原因是 反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以壓強N點的大，隨反應(yīng)進行反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢，所以M點反應(yīng)速率較快反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以壓強N點的大，隨反應(yīng)進行反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢，所以M點反應(yīng)速率較快。
【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】①②⑤；0.02mol?L-1?min-1；50%；小于；M；反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以壓強N點的大，隨反應(yīng)進行反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢，所以M點反應(yīng)速率較快
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.4
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7
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