濃硫酸是中學(xué)中常見的一種化學(xué)試劑，某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組為探究濃硫酸與金屬的反應(yīng)并檢驗(yàn)生成的氣體設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
（1）常溫下，將鋁片插入濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有明顯的變化，其原因?yàn)?常溫下，Al遇濃硫酸表面會生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)常溫下，Al遇濃硫酸表面會生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)。
（2）在加熱的條件下，濃H2SO4可將銅氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃） 加熱 CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+2H2SO4（濃） 加熱 CuSO4+2H2O+SO2↑。
（3）實(shí)驗(yàn)中使用可抽動的銅絲，其優(yōu)點(diǎn)是 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到B中品紅溶液的現(xiàn)象為 品紅溶液褪色品紅溶液褪色。
（5）C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 有淡黃色沉淀生成（或溶液變渾濁）有淡黃色沉淀生成（或溶液變渾濁），通過對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，說明SO2有 氧化性氧化性。（填“還原性”或“氧化性”）
（6）浸有NaOH溶液的棉團(tuán)的作用為：吸收尾氣，防止污染空氣吸收尾氣，防止污染空氣。
加熱
加熱
【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；硫酸的性質(zhì)．
【答案】常溫下，Al遇濃硫酸表面會生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2H2O+SO2↑；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；品紅溶液褪色；有淡黃色沉淀生成（或溶液變渾濁）；氧化性；吸收尾氣，防止污染空氣
加熱
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：7難度：0.6
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1．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/25 3:30:1組卷：312引用：15難度：0.7 -
2．同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入相同大小的不同金屬片，加熱，用生成氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
注：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4（CuS為黑色固體），H2S可燃。實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 銅片 鋅片 鋁片 點(diǎn)燃 不燃燒 燃燒 燃燒 通入KMnO4酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 無明顯變化 無明顯變化 出現(xiàn)黑色沉淀 通入品紅溶液 褪色 褪色 不褪色
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/8 9:0:1組卷：133引用：6難度：0.7 -
3．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/11 5:30:2組卷：99引用：1難度：0.7
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