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濃硫酸是中學(xué)中常見(jiàn)的一種化學(xué)試劑,某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組為探究濃硫酸與金屬的反應(yīng)并檢驗(yàn)生成的氣體設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
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(1)常溫下,將鋁片插入濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有明顯的變化,其原因?yàn)?
常溫下,Al遇濃硫酸表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜,該氧化膜會(huì)阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)
常溫下,Al遇濃硫酸表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜,該氧化膜會(huì)阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)
。
(2)在加熱的條件下,濃H2SO4可將銅氧化,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
加熱
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(濃)
加熱
CuSO4+2H2O+SO2
。
(3)實(shí)驗(yàn)中使用可抽動(dòng)的銅絲,其優(yōu)點(diǎn)是
可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
。
(4)實(shí)驗(yàn)中可觀(guān)察到B中品紅溶液的現(xiàn)象為
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
。
(5)C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成(或溶液變渾濁)
有淡黃色沉淀生成(或溶液變渾濁)
,通過(guò)對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,說(shuō)明SO2
氧化性
氧化性
。(填“還原性”或“氧化性”)
(6)浸有NaOH溶液的棉團(tuán)的作用為:
吸收尾氣,防止污染空氣
吸收尾氣,防止污染空氣
。
【答案】常溫下,Al遇濃硫酸表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜,該氧化膜會(huì)阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng);Cu+2H2SO4(濃)
加熱
CuSO4+2H2O+SO2↑;可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止;品紅溶液褪色;有淡黃色沉淀生成(或溶液變渾濁);氧化性;吸收尾氣,防止污染空氣
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:51引用:7難度:0.6
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  • 1.某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置探究濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成的氣體成分。下列說(shuō)法不正確的是(  )
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    發(fā)布:2024/7/24 8:0:9組卷:90引用:1難度:0.7
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    試管 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    白霧、白色固體產(chǎn)生
    大量白色沉淀
    少量白色沉淀
    品紅溶液褪色
    下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/8/7 8:0:9組卷:56引用:2難度:0.7
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    發(fā)布:2024/8/7 8:0:9組卷:52引用:2難度:0.7
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