1．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分含CuFeS₂），反應生成SO₂和FeS等，F(xiàn)eS的晶胞結構如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

2．A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子的2p能級有3個電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)E⁺的價電子排布式：?；鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大，其原因是 。
（2）由美國空軍研究實驗室推進科學與先進概念部Karl.O．Christed 于1999年成功合成，其結構呈‘V'形且該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則的結構式為 。
（3）B₃分子的空間構型為 ，其中B原子的雜化類型是 ，與B₃分子互為等電子體的微粒有 （寫一種離子）。
（4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。加入乙醇的目的 。寫出該配合物中配離子的結構簡式 。
（5）由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結構XY_n，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結構如圖所示。
已知鑭鎳合金（LaNi_n）晶體中的重復結構單元如圖所示，該結構單元的體積為9.0×10^-23cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5的合金（氫進入晶體空隙，體積不變），則LaNi_n中n= （填數(shù)值）；氫在合金中的密度為 g/L。

3．鹵素（F、Cl、Bi、I）可形成許多結構和性質特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}。
（1）F原子的核外電子有 種空間運動狀態(tài)，F(xiàn)的第一電離能 （填“＜”或“＞”）Ne的第一電離能。
（2）-40℃時，F(xiàn)₂與冰反應生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無色氣體，固態(tài)HOF的晶體類型為 ，HOF水解的產物為 （填化學式）。
（3）Cl₂O的中心原子為O，O原子的軌道雜化方式為 ；ClO₂的中心原子為Cl,其分子空間構型與Cl₂O相同，但ClO₂中存在大π鍵（π₃⁵），則ClO₂中O-Cl-O鍵角 （填“＞”“＜”或“=”）Cl₂O中Cl-O-Cl鍵角。
（4）鹵化鈉（NaX）和四鹵化鈦（TiX₄）的熔點如圖所示，TiX₄的熔點呈如圖變化趨勢的原因為 。

（5）一定條件下，K、CuCl₂和F₂反應生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結構如圖所示（晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°），其中Cu的化合價為+2，X的化學式為 ，若阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則化合物X的密度為 g/cm³（用含N_A、a、c的代數(shù)式表示）。