已知鉛蓄電池放電時的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖1裝置進行電解（電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題：
（1）A是鉛蓄電池的負(fù)負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+=PbSO4+2H2OPbO2+SO42-+2e-+4H+=PbSO4+2H2O
（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑，該電極的電極產(chǎn)物共0.40.4g
（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-═Cu2+Cu-2e-═Cu2+CuSO4溶液的濃度不變不變 （填“減小”、“增大”或“不變”）。
（4）如圖2表示電解進行過程中某個量（縱坐標(biāo)x）隨時間的變化曲線，則x表bb（填字母）。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
e.各U形管中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量
【考點】原電池與電解池的綜合；電解原理．
【答案】負(fù)；PbO2+SO42-+2e-+4H+=PbSO4+2H2O；2H++2e-═H2↑；0.4；Cu-2e-═Cu2+；不變；b
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 12:0:1組卷：54引用：7難度：0.7
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