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2023年廣東省高考化學(xué)一模試卷
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試題詳情
擬在實驗室完成一系列實驗:①粗鹽提純;②利用提純后的NaCl模擬“侯氏制堿法”制備純堿;③用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測定Na
2
CO
3
含量。在實驗過程中,下列儀器不可能用到的是( ?。?/h1>
A.
B.
C.
D.
【考點】
純堿工業(yè)(侯氏制堿法)
.
【答案】
D
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/3 8:0:9
組卷:61
引用:1
難度:0.8
相似題
1.
聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法),因其提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率,減少了對環(huán)境的污染,從而贏得了國際化工界的高度評價。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖1所示:
?已知:沉淀池中的反應(yīng)原理如下:
ⅰ.NH
3
+CO
2
+H
2
O═NH
4
HCO
3
ⅱ.NaCl+NH
4
HCO
3
═NaHCO
3
↓+NH
4
Cl
(1)“侯氏制堿法”中的“堿”為
(填化學(xué)式);寫出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
(2)在飽和食鹽水中先通入NH
3
,再通入CO
2
,這樣操作的目的是
。
(3)從“母液”中可得到的副產(chǎn)品為
,用途是
(任寫一種)。
(4)“循環(huán)Ⅱ”中參與循環(huán)的物質(zhì)除水外還有
。
(5)常溫下,在10mL0.1mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液中逐滴加入0.1mol?L
-1
HCl溶液20mL,溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示?;卮鹣铝袉栴}:
①在同一溶液中,三種含碳微粒
CO
2
-
3
、
HCO
-
3
、H
2
CO
3
(填“能”或“不能”)大量共存。
②將0.84gNaHCO
3
和1.06gNa
2
CO
3
混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol?L
-1
稀鹽酸。圖像(圖3)能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO
2
的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
(填字母)。
發(fā)布:2024/10/21 3:0:1
組卷:33
引用:1
難度:0.6
解析
2.
某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH
3
、CO
2
和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO
3
,然后再將NaHCO
3
制成Na
2
CO
3
。
(1)裝置乙的作用是
。為防止污染空氣,尾氣中含有的
需要進(jìn)行吸收處理。
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO
3
制取Na
2
CO
3
時,需要進(jìn)行的實驗操作有
。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO
3
將分解不完全,該小組對一份加熱了t
1
min的NaHCO
3
樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t
1
min的NaHCO
3
樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是
(填離子符號);該樣品中NaHCO
3
和Na
2
CO
3
的物質(zhì)的量之比是
。
(4)若取21.0gNaHCO
3
固體,加熱了t
2
min后,剩余固體的質(zhì)量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L
-1
的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H
+
的物質(zhì)的量濃度為
(設(shè)溶液體積變化忽略不計)。
(5)用無水Na
2
CO
3
固體配制250mL0.1000mol?L
-1
的溶液。請回答:定容時的操作:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時,
,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
發(fā)布:2024/10/24 11:0:1
組卷:122
引用:1
難度:0.1
解析
3.
Na
2
CO
3
和NaHCO
3
是兩種重要的鈉鹽,在紡織、造紙、制藥、制玻璃等工業(yè)生產(chǎn)中都有應(yīng)用。
(1)Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液均顯堿性,濃度相等時,堿性較強(qiáng)的是
。
(2)向盛有Na
2
CO
3
溶液的試管中滴加稀鹽酸,實驗現(xiàn)象是
。
(3)取Na
2
CO
3
和NaHCO
3
混合物樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示,該樣品中NaHCO
3
和Na
2
CO
3
的質(zhì)量之比是
。
?
(4)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法),對世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示:
?
流程中可循環(huán)利用的X的化學(xué)式為
,沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
,制得的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì),檢驗其中Cl
-
的操作和現(xiàn)象為
。
(5)將16.8gNaHCO
3
和7.8gNa
2
O
2
置于一密閉容器充分加熱完全反應(yīng),最終得到的固體產(chǎn)物的質(zhì)量是
g。
發(fā)布:2024/10/25 6:0:3
組卷:4
引用:1
難度:0.5
解析
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