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一種用硫銅礦（主要含CuS、Cu2S及少量FeO、Fe2O3等）為原料制備CuCl的工藝流程如圖：
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已知：①CuCl是難溶于水和醇的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu2O；
②CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu2（OH）3Cl；
③已知Cu2+、Fe2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
金屬離子 Cu2+ Fe2+ Fe3+
開始沉淀pH 4.7 8.1 1.2
完全沉淀pH 6.7 9.6 3.2
回答下列問題：
（1）“酸浸”時，富氧空氣的作用
促進硫銅礦被H2SO4溶解，將鐵元素氧化成Fe3+
促進硫銅礦被H2SO4溶解，將鐵元素氧化成Fe3+
。
（2）“酸浸”時，CuS反應的化學方程式為
2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2O
2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2O
。
（3）用氨水調(diào)pH時，應將溶液的范圍調(diào)整為
3.2≤pH＜4.7
3.2≤pH＜4.7
。
（4）“合成”時，Cu2+生成CuCl發(fā)生反應的離子方程式為
2
C
u
2
+
+
2
C
l
-
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
C
u
C
l
↓
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
2
C
u
2
+
+
2
C
l
-
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
C
u
C
l
↓
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
。
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用xmol?L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，發(fā)生反應為6Fe2++Cr2
O
2
-
7
+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗K2Cr2O7溶液VmL，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為
59
.
7
x
V
m
%
59
.
7
x
V
m
%
（雜質(zhì)不參與反應，列出計算式即可）。
（6）如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為anm。
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①圖中原子的坐標參數(shù)：A為（0，0，0），B為
（
1
4
，
1
4
，
1
4
）
，則C的坐標參數(shù)為
（
1
4
，
3
4
，
3
4
）
（
1
4
，
3
4
，
3
4
）
。
②Cu+與Cl-最短的距離是
3
4
a
3
4
a
nm。
【答案】促進硫銅礦被H2SO4溶解，將鐵元素氧化成Fe3+；2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2O；3.2≤pH＜4.7；
2
C
u
2
+
+
2
C
l
-
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
C
u
C
l
↓
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
；
59
.
7
x
V
m
%
；（
1
4
，
3
4
，
3
4
）；
3
4
a
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/10 3:0:1組卷：77引用：3難度：0.8
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    已知：反應Ⅰ的離子方程式為：MnO2+FeS2+4H+═2S+Mn2++Fe2++2H2O
    （1）為提高酸浸過程中浸出率，實驗中可采取的措施有
     
    、
     
    （任寫兩種）。
    （2）已知：室溫下Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2×10-13，反應Ⅱ后溶液中c（Mn2+）=0.2mol?L-1。
    ①反應Ⅱ中MnO2的作用是
     
    。
    ②欲使溶液中c（Fe3+）＜10-5mol?L-1，“調(diào)pH”過程需控制溶液pH的范圍是
     
    。
    （3）已知硫酸錳在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖所示。從濾液制取較多MnSO4?H2O的操作是：控制溫度在80～90℃之間，然后
     
    、
     
    ，使固體MnSO4?H2O與溶液分離；獲得的MnSO4?H2O晶體常用酒精洗滌，優(yōu)點是
     
    。
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    （4）測定產(chǎn)品純度。
    ①取制得的MnSO4晶體0.3020g,溶于適量水中，加硫酸酸化；
    ②用過量NaBiO3（難溶于水）將Mn2+完全氧化為
    M
    n
    O
    -
    4
    ，過濾、洗滌；
    ③將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并，向其中加入Na2C2O4固體1.072g,充分反應；
    ④再用0.0320mol?L-1KMnO4溶液滴定步驟③反應后的溶液，用去40.00mL。
    已知：C2
    O
    2
    -
    4
    +
    M
    n
    O
    -
    4
    →CO2+Mn2+（未配平）。
    a.用KMnO4溶液滴定時，滴定終點的現(xiàn)象為
     
    。
    b.計算產(chǎn)品中MnSO4的質(zhì)量分數(shù)
     
    。
    Ⅱ.某實驗小組為檢驗MnSO4受熱分解是否生成SO2或SO3，設計探究實驗裝置如圖所示：
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    （5）裝置B、C、D中的溶液依次為
     
    （填字母）。
    a.Ba（NO3）2
    b.BaCl2
    c.品紅
    d.濃硫酸
    e.Ca（OH）2
    f.NaOH
    （6）實驗結(jié)束時，為防止倒吸，正確的操作方法是
     
    。
    發(fā)布：2024/10/22 2:0:1組卷：20引用：2難度：0.5
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    （1）步驟1中Na2CO3溶液的作用
     
    。
    （2）抽濾裝置如圖所示。和普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （3）步驟3中生成摩爾鹽的反應方程式為
     
    。
    （4）Fe3+含量是影響產(chǎn)品品質(zhì)的關(guān)鍵指標。定量測定方法是：取1.00g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量鹽酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL。取溶液置于比色管中，與標準色階進行目視比色，確定產(chǎn)品級別?？梢愿鶕?jù)顏色確定產(chǎn)品級別的原理是
     
    。
    （5）取30.00g所制得的固體于小燒杯中，加入適量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于錐形瓶中，用0.1mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點。平行操作三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為16.00mL。此樣品中Fe2+含量為
     
    %（保留三位有效數(shù)字）。
    發(fā)布：2024/10/22 4:0:1組卷：2引用：2難度：0.5
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