某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
（1）濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO₂。
①反應(yīng)的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
②電極反應(yīng)式：
ⅰ.還原反應(yīng)：MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O
ⅱ.氧化反應(yīng)：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO₂的原因。
ⅰ.隨c（H⁺）降低或c（Mn²⁺）升高，MnO₂氧化性減弱。
ⅱ.隨c（Cl^-）降低，

Cl^-還原性減弱或Cl₂的氧化性增強(qiáng)

Cl^-還原性減弱或Cl₂的氧化性增強(qiáng)

。
④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)	加入試劑	現(xiàn)象
Ⅰ		較濃硫酸	有氯氣
Ⅱ		a	有氯氣
Ⅲ		a和b	無氯氣

a是

KCl固體（或濃/飽和溶液）

KCl固體（或濃/飽和溶液）

，b是

MnSO₄固體（或濃/飽和溶液）

MnSO₄固體（或濃/飽和溶液）

。
（2）利用c（H⁺）對MnO₂氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO₂反應(yīng)所需的最低c（H⁺）由大到小的順序是

KCl＞KBr＞KI

KCl＞KBr＞KI

，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由

Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

。
（3）根據(jù)（1）中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn²⁺氧化為MnO₂。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測。該化合物是

AgNO₃或Ag₂SO₄

AgNO₃或Ag₂SO₄

。
（4）Ag分別與1 mol?L^-1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)。試解釋原因：

比較AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag⁺+I^-=AgI↓使得Ag還原性增強(qiáng)的最多，使得2Ag+2H⁺=2Ag⁺+H₂↑反應(yīng)得以發(fā)生

比較AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag⁺+I^-=AgI↓使得Ag還原性增強(qiáng)的最多，使得2Ag+2H⁺=2Ag⁺+H₂↑反應(yīng)得以發(fā)生

。
（5）總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是

氧化劑（還原劑）的濃度越大，其氧化性（還原性）越強(qiáng)，還原產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物）的濃度越大，氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越??；反應(yīng)物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強(qiáng)

氧化劑（還原劑）的濃度越大，其氧化性（還原性）越強(qiáng)，還原產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物）的濃度越大，氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越小；反應(yīng)物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強(qiáng)

。