下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應不同的元素。
| A | |||||||||||||||||
| M | Q | R | |||||||||||||||
| E | D | ||||||||||||||||
| G | J | ||||||||||||||||
（1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結構與氯化銫相同。該合金中每個G原子周圍與其最近且等距的J原子有
8
8
個。該晶體屬于D
D
晶體A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體
（2）M3R2是一種直線型分子R═M═M═M═R，該分子是一種
非極性
非極性
分子（填極性或非極性）。（3）請寫出D-的電子排布式：
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
。（4）M2A2也是直線型分子，1個分子中含有
3
3
個σ鍵。（5）化合物E2D6分子中各原子均達到了八電子穩(wěn)定結構，請畫出其結構式。（用元素符號表示）
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】8；D；非極性；1s22s22p63s23p6；3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7