當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年云南師大附中高一（上）入學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

在中學(xué)化學(xué)“金屬的性質(zhì)”中有如下實(shí)驗(yàn)：將無(wú)銹鐵釘浸入CuSO₄溶液，觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其展開(kāi)了進(jìn)一步探究。
【提出問(wèn)題】Al和CuSO₄溶液也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？
（1）預(yù)測(cè)Al能和CuSO₄溶液反應(yīng)，理由是
Al比Cu活潑
Al比Cu活潑
。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】將一端纏繞的鋁絲浸入CuSO₄溶液（如圖），觀察現(xiàn)象。

（2）鋁絲表面未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，原因是
鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻礙了鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)
鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻礙了鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)
。
【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】用砂紙將鋁絲表面打磨光亮，將其浸入CuSO₄溶液，觀察現(xiàn)象。
（3）填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單：

序號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋

① 鋁絲表面有少量氣泡；鋁絲周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)綠色物質(zhì) CuSO₄溶液呈弱酸性，與Al反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是
氫氣
氫氣
；藍(lán)綠色物質(zhì)成分待探究

② 24h后，鋁絲仍光亮；48h后，鋁絲表面出現(xiàn)少量紅色物質(zhì) 紅色物質(zhì)是
銅
銅
，說(shuō)明Al能和CuSO₄溶液反應(yīng)，但反應(yīng)較慢

③ 鋁絲周?chē)芤褐饾u變成無(wú)色，鋁絲以下溶液仍為藍(lán)色：兩層溶液界面清晰反應(yīng)生成的Al₂（SO₄）₃為無(wú)色；Al₂（SO₄）₃溶液的密度
＜
＜
（填“＞”或“＜”）CuSO₄溶液

【深入探究】為研究上述異?，F(xiàn)象，同學(xué)們查閱了相關(guān)資料，繼續(xù)開(kāi)展探究。
資料：①Cu₂（OH）₂SO₄呈藍(lán)綠色，不溶于水；
②Cl^-可加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。
（4）取出鋁絲，將試管中的混合物分離得到藍(lán)綠色固體。加入稀硫酸，固體溶解形成藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu₂（OH）₂SO₄+H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O
Cu₂（OH）₂SO₄+H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O
。
（5）欲加快Al和CuSO₄溶液的反應(yīng)，可加入的物質(zhì)是
氯化鈉（或氯化銅）
氯化鈉（或氯化銅）
（填一種即可）。
【拓展應(yīng)用】通過(guò)探究，同學(xué)們提出了鋁制品使用的注意事項(xiàng)。
（6）下列食品不能長(zhǎng)時(shí)間用鋁制炊具盛放的是
AD
AD
（填序號(hào)）。
A．食醋
B．食用油
C．面粉
D．咸菜

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】Al比Cu活潑；鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻礙了鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)；氫氣；銅；＜；Cu₂（OH）₂SO₄+H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；氯化鈉（或氯化銅）；AD

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：3難度：0.5

相似題

1．某小組探究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅰ：向5mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液后，紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO₂）。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅱ：向5mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）后，溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）。
已知：
①
M
n
O
-
4
在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn²⁺，在近中性條件下被還原為MnO₂。
②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液顯淡黃色。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明酸性條件下S^2-能將

還原為MnO₂

B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因：2H₂O+2

+3Mn²⁺=5MnO₂+4H⁺

C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到淺粉色沉淀，由于S^2-將新生成的MnO₂還原為Mn²⁺并迅速與其結(jié)合

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關(guān)，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān)

發(fā)布：2024/10/25 23:30:1組卷：26引用：1難度：0.6

解析

2．某化學(xué)興趣小組對(duì)硫代硫酸鈉Na₂S₂O₃產(chǎn)生興趣。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)Na₂S₂O₃的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。完成下列填空：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)① 向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液氯水顏色變淺

實(shí)驗(yàn)② 取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為

。上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Na₂S₂O₃具有

性。
（2）乙同學(xué)取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此也認(rèn)為氯水將Na₂S₂O₃氧化。評(píng)價(jià)他的推理是否正確并說(shuō)明理由。

。
（3）丙同學(xué)查閱資料，了解到Na₂S₂O₃的一種制取原理：S+Na₂SO₃
△

Na₂S₂O₃。為探究外界條件對(duì)Na₂SO₃轉(zhuǎn)化率的影響，他設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每次反應(yīng)時(shí)間為60min）：

序號(hào) 硫粉質(zhì)量 Na₂SO₃質(zhì)量水質(zhì)量反應(yīng)溫度 Na₂SO₃轉(zhuǎn)化率

實(shí)驗(yàn)③ 18g 63g 42g 80℃ 80.7%

實(shí)驗(yàn)④ 18g 63g 57g 80℃ 94.6%

實(shí)驗(yàn)⑤ 36g 63g 42g 80℃ 80.8%

實(shí)驗(yàn)⑥ ……

…… …… …… …… …… ……

①實(shí)驗(yàn)③、④的目的是探究

對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；
②實(shí)驗(yàn)③、⑤中Na₂SO₃轉(zhuǎn)化率基本不變的原因是

。
③實(shí)驗(yàn)⑥想要探究溫度升高對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入表中。
（4）丁同學(xué)將少量Na₂S₂O₃溶液滴至AgNO₃溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag₂S₂O₃沉淀，但沉淀很快變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?。過(guò)濾后，濾液中只含AgNO₃、NaNO₃與H₂SO₄。已知Ag、Ag₂O、Ag₂S均為黑色且難溶于水，推測(cè)該實(shí)驗(yàn)中黑色沉淀可能是

，理由是

。

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：99引用：1難度：0.6

解析

3．某化學(xué)興趣小組探究銅和濃硫酸反應(yīng)及產(chǎn)物SO₂氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。[銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，部分夾持儀器已略去]

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）A裝置中試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)

（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，在B裝置中觀察到品紅溶液

（選填“褪色”或“不褪色”）說(shuō)明二氧化硫的水溶液具有

（選填“漂白性”或“吸附性”）。
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到C裝置中的溴水褪色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr,在該反應(yīng)中SO₂表現(xiàn)

（選填“氧化性”或“還原性”）。
（4）為了吸收殘余的SO₂，D裝置燒杯中要盛放

（選填“NaOH溶液”或“濃硫酸”）。
（5）用6.4g Cu與足量濃硫酸反應(yīng)，理論上最多可生成SO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

L（已知銅的摩爾質(zhì)量為64g?mol^-1）。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
（6）①實(shí)驗(yàn)室常用圖2所示圖E裝置來(lái)制取二氧化硫，E裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O與A裝置比較，用E裝置的優(yōu)點(diǎn)是

（寫(xiě)一項(xiàng)）。
②某同學(xué)也選擇E裝置快速制取氨氣，具體操作是在錐形瓶中放生石灰，分液漏斗盛放濃氨水，往生石灰中滴加濃氨水制得氨氣。用這種方法制取氨氣依據(jù)的原理是

。
【知識(shí)應(yīng)用】
（7）工業(yè)上，為減少二氧化硫排放形成酸雨，針對(duì)燃煤煙氣采取“石灰石-石膏法“脫硫，其原理為：SO₂
C
a
（
OH
）
2
（
Ⅰ
）
CaSO₃
O
2
（
Ⅱ
）
CaSO₄，通過(guò)處理，既可以消除二氧化硫，游可以得到副產(chǎn)品石膏，變廢為寶。請(qǐng)寫(xiě)出步驟（Ⅱ）CaSO₃與O₂反應(yīng)生成CaSO₄的化學(xué)方程式：

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論與解釋
①	鋁絲表面有少量氣泡；鋁絲周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)綠色物質(zhì)	CuSO₄溶液呈弱酸性，與Al反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣氫氣；藍(lán)綠色物質(zhì)成分待探究
②	24h后，鋁絲仍光亮；48h后，鋁絲表面出現(xiàn)少量紅色物質(zhì)	紅色物質(zhì)是銅銅，說(shuō)明Al能和CuSO₄溶液反應(yīng)，但反應(yīng)較慢
③	鋁絲周?chē)芤褐饾u變成無(wú)色，鋁絲以下溶液仍為藍(lán)色：兩層溶液界面清晰	反應(yīng)生成的Al₂（SO₄）₃為無(wú)色；Al₂（SO₄）₃溶液的密度＜＜（填“＞”或“＜”）CuSO₄溶液

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)①	向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺
實(shí)驗(yàn)②	取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液	出現(xiàn)白色沉淀

序號(hào)	硫粉質(zhì)量	Na₂SO₃質(zhì)量	水質(zhì)量	反應(yīng)溫度	Na₂SO₃轉(zhuǎn)化率
實(shí)驗(yàn)③	18g	63g	42g	80℃	80.7%
實(shí)驗(yàn)④	18g	63g	57g	80℃	94.6%
實(shí)驗(yàn)⑤	36g	63g	42g	80℃	80.8%
實(shí)驗(yàn)⑥					……
……	……	……	……	……	……