水是身體的重要組成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人類用水的主要來源，但使用前需要經(jīng)過凈化處理。
（1）常見的水處理劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳場(chǎng)館常用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說法錯(cuò)誤的是 BCBC。
A.臭氧、活性炭處理水的原理不同
B.用氯氣消毒后的水，可用于配制各種化學(xué)試劑
C.用漂白粉漂白時(shí)，向其中滴入濃鹽酸或通入二氧化碳可以增強(qiáng)漂白效果
D．漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效
（2）明礬溶于水可以得到Al（OH）3膠體，明礬能用于凈水的原因是膠體具有 吸附性吸附性。現(xiàn)將此法制得的Al（OH）3膠體裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2-4能夠透過半透膜：取燒杯中溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明含硫酸根離子取燒杯中溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明含硫酸根離子。
（3）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是 CC。
A.H2C2O4在反應(yīng)中是還原劑
B.該反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C.每生成11.2L氣體（STP），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.KClO3得電子，發(fā)生還原反應(yīng)
（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是“分別在氧化還原反應(yīng)中得到1mol電子時(shí)，Cl2與該種含氯消毒劑的質(zhì)量比”，則ClO2的有效氯含量為 2.632.63（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
（5）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備。
①操作步驟：關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①，從進(jìn)氣口通入足量ClO2，充分反應(yīng)。儀器a的名稱為 分液漏斗分液漏斗，儀器b的作用是 防止倒吸防止倒吸。
②裝置A中生成NaClO2的化學(xué)方程式為 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O22ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B中的現(xiàn)象為 溶液呈藍(lán)色溶液呈藍(lán)色。
③若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。
SO
2
-
4
△
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氯及其化合物的綜合應(yīng)用；膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】BC；吸附性；取燒杯中溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明含硫酸根離子；C；2.63；分液漏斗；防止倒吸；2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；溶液呈藍(lán)色；降溫結(jié)晶
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：2難度：0.6
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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