含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物，回答下列有關問題：
（1）在一定條件下：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）。已知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表，則該反應的△H=

+1268

+1268

kJ/mol。

化學鍵	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

（2）在恒容密閉容器中充入2molNO₂與1molO₂發(fā)生反應如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）。
①已知在不同溫度下測得N₂O₃的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是

逆反應方向的△S＞0

逆反應方向的△S＞0

。
②下列有關該反應的說法正確的是

BD

BD

。
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容，再充入2molNO₂和1molO₂，再次達到平衡時NO₂轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容，當容器內(nèi)的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)
D．若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）研究氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
a：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　　K₁
b：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　　K₂
①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=

K

2

1

K

2

K

2

1

K

2

（用K₁、K₂表示）。
②為研究不用條件反應b的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min時反應b達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L?min），則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α₁=

75%

75%

；其他條件不變，反應b在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α₂

＞

＞

α₁（填“＞”“＜”或“=”）
（4）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氧氣和氫氣進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請完成下列問題：
400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為

2

2

。當測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol 時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的v（N₂）_正

＞

＞

v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）。