乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱(chēng)草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
（1）室溫下，測(cè)得 0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，寫(xiě)出草酸的電離方程式

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂

O

-

4

，HC₂

O

-

4

?C₂

O

2

-

4

+H⁺

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂

O

-

4

，HC₂

O

-

4

?C₂

O

2

-

4

+H⁺

。
（2）草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是

H₂C₂O₄+OH^-═HC₂

O

-

4

+H₂O

H₂C₂O₄+OH^-═HC₂

O

-

4

+H₂O

。
②0.1 mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是

b、c

b、c

（填序號(hào)）。
a.c（K⁺）+c（H⁺）═c（HC₂

O

-

4

）+c（C₂

O

2

-

4

）+c（OH^-）
b.c（K⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（H₂C₂O₄）
c.c（K⁺）^═（HC₂

O

-

4

）+c（C₂

O

2

-

4

）+c（H₂C₂O₄）
（3）工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：
Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O?FeC₂O₄?xH₂O↓+2H⁺
①制備時(shí)需添加氨水以提高FeC₂O₄?xH₂O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動(dòng)原理角度解釋原因： 

NH₃?H₂O與H⁺反應(yīng)，降低c（H⁺）濃度，使Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O?FeC₂O₄?xH₂O↓+2H⁺平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的FeC₂O₄?xH₂O

NH₃?H₂O與H⁺反應(yīng)，降低c（H⁺）濃度，使Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O?FeC₂O₄?xH₂O↓+2H⁺平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的FeC₂O₄?xH₂O

。
②測(cè)定草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?xH₂O）的x值，實(shí)驗(yàn)如下：
稱(chēng)取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000 mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00 mL。
已知：滴定過(guò)程中鐵、碳元素被氧化為Fe³⁺、CO₂，錳元素被還原為Mn²⁺則FeC₂O₄?xH₂O中x=

2

2

（FeC₂O₄的摩爾質(zhì)量是144 g?mol^-1）。