乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。
(1)室溫下,測得 0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,寫出草酸的電離方程式 。
(2)草酸溶液中各粒子的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示:
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時發(fā)生的主要反應的離子方程式是 。
②0.1 mol?L-1 KHC2O4溶液中,下列粒子濃度關系正確的是
b、c
b、c
(填序號)。
a.c(K+)+c(H+)═c(HC2)+c(C2)+c(OH-)
b.c(K+)>c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4)
c.c(K+)═(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)
(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應制備草酸亞鐵晶體,其離子方程式為:
Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4?xH2O↓+2H+
①制備時需添加氨水以提高FeC2O4?xH2O的產率,從化學平衡移動原理角度解釋原因: NH3?H2O與H+反應,降低c(H+)濃度,使Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4?xH2O↓+2H+平衡向正反應方向移動,產生更多的FeC2O4?xH2O
NH3?H2O與H+反應,降低c(H+)濃度,使Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4?xH2O↓+2H+平衡向正反應方向移動,產生更多的FeC2O4?xH2O
。
②測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)的x值,實驗如下:
稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中,用KMnO4酸性溶液滴定。到達滴定終點時,消耗0.1000 mol?L-1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。
已知:滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2,錳元素被還原為Mn2+則FeC2O4?xH2O中x=2
2
(FeC2O4的摩爾質量是144 g?mol-1)。