某研究性學習小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶存放多年的氫氧化鈣，他們猜想可能發(fā)生了變質。為了獲取數(shù)據，他們取六份該氫氧化鈣樣品分別與稀鹽酸反應，測得部分數(shù)據用表、圖所示如圖，他們得出結論：氫氧化鈣發(fā)生了部分變質。
| 第1份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 | 第6份 | |
| 樣品質量/g | 22.4 | 22.4 | 22.4 | 22.4 | 22.4 |
| 加入的鹽酸質量/g | 40 | 120 | 160 | 200 | 240 |
| 氣體的質量/g | 0 | a | 4.4 | 6.6 | 6.6 |
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或氫氧化鈣屬于堿類物質，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，生成碳酸鈣而發(fā)生變質）
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或氫氧化鈣屬于堿類物質，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，生成碳酸鈣而發(fā)生變質）
。（2）a、b、c三個字母分別代表實驗過程中的三個數(shù)據。實驗過程中若上述三個數(shù)據均出現(xiàn)，你認為取用鹽酸的質量至少是
200
200
。請借助圖像用b點數(shù)據對氫氧化鈣發(fā)生部分變質給予解釋。（3）計算樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)。（精確到0.1%）
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或氫氧化鈣屬于堿類物質，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，生成碳酸鈣而發(fā)生變質）；200
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：65引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3