鐵是人類使用最早的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）電子工業(yè)用FeCl₃溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl₃溶液腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子有

Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺

Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺

。
②溶液組成測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得到14.35g白色沉淀，則溶液中c（Cl^-）=

2

2

mol/L。
③驗證該溶液中是否含有Fe²⁺，正確的實驗方法是

D

D

（填序號）。
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺
C．取適量溶液先滴入雙氧水再滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
D．取適量溶液，滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明含有Fe²⁺
（3）工程師欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并獲得FeCl₃溶液，設(shè)計如圖方案：

①濾渣C中物質(zhì)的化學(xué)式為

Fe、Cu

Fe、Cu

。
②加入過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

。
③向濾液B和濾液E中通入F的目的是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

，該反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

。
④向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

B

B

（填序號）。
A．有銅單質(zhì)剩余但無鐵單質(zhì)剩余
B．有鐵單質(zhì)剩余但無銅單質(zhì)剩余
C．鐵、銅單質(zhì)都有剩余
D．鐵、銅單質(zhì)都無剩余