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2022-2023學(xué)年重慶市西南大學(xué)附中高一(上)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
鐵是人類使用最早的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)電子工業(yè)用FeCl
3
溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl
3
溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2FeCl
3
+Cu=2FeCl
2
+CuCl
2
2FeCl
3
+Cu=2FeCl
2
+CuCl
2
。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl
3
溶液腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實驗:
①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子有
Fe
2+
、Cu
2+
、Fe
3+
Fe
2+
、Cu
2+
、Fe
3+
。
②溶液組成測定:取50.0mL待測溶液,加入足量的AgNO
3
溶液,得到14.35g白色沉淀,則溶液中c(Cl
-
)=
2
2
mol/L。
③驗證該溶液中是否含有Fe
2+
,正確的實驗方法是
D
D
(填序號)。
A.觀察溶液是否呈淺綠色
B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe
2+
C.取適量溶液先滴入雙氧水再滴入KSCN溶液,若溶液顯紅色,證明原溶液中含有Fe
2+
D.取適量溶液,滴入K
3
[Fe(CN)
6
]溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,證明含有Fe
2+
(3)工程師欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅,并獲得FeCl
3
溶液,設(shè)計如圖方案:
①濾渣C中物質(zhì)的化學(xué)式為
Fe、Cu
Fe、Cu
。
②加入過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑
Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑
。
③向濾液B和濾液E中通入F的目的是
將Fe
2+
氧化為Fe
3+
將Fe
2+
氧化為Fe
3+
,該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
。
④向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
B
B
(填序號)。
A.有銅單質(zhì)剩余但無鐵單質(zhì)剩余
B.有鐵單質(zhì)剩余但無銅單質(zhì)剩余
C.鐵、銅單質(zhì)都有剩余
D.鐵、銅單質(zhì)都無剩余
【考點(diǎn)】
鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化
;
鐵離子與亞鐵離子的檢驗
.
【答案】
2FeCl
3
+Cu=2FeCl
2
+CuCl
2
;Fe
2+
、Cu
2+
、Fe
3+
;2;D;Fe、Cu;Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑;將Fe
2+
氧化為Fe
3+
;2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
;B
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/23 12:26:7
組卷:222
引用:2
難度:0.7
相似題
1.
硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備多種物質(zhì)。下列說法正確的是( ?。?br />
A.堿式硫酸鐵能和水作用產(chǎn)生Fe(OH)
3
膠體,該膠體可殺菌消毒
B.為加快反應(yīng)速率,工業(yè)上NH
4
HCO
3
與FeSO
4
生產(chǎn)FeCO
3
應(yīng)在高溫下進(jìn)行
C.煅燒FeCO
3
在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
D.在結(jié)晶時的溫度下,(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
在水中的溶解度比FeSO
4
的小
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:76
引用:1
難度:0.6
解析
2.
硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)
3
膠體,可用作凈水劑
B.該溫度下,(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
?6H
2
O在水中的溶解度比FeSO
4
的大
C.可用KSCN溶液檢驗(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
?6H
2
O是否被氧化
D.為了防止NH
4
HCO
3
分解,生產(chǎn)FeCO
3
需在較低溫度下進(jìn)行
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:17
引用:1
難度:0.6
解析
3.
下列物質(zhì)中,不能使水溶液中的Fe
3+
轉(zhuǎn)化為Fe
2+
的是( ?。?/h2>
A.鈉塊
B.鐵粉
C.KI溶液
D.銅粉
發(fā)布:2024/9/7 3:0:8
組卷:15
引用:1
難度:0.7
解析
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