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過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),保存不當(dāng)時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如圖實驗。
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(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì):取少量樣品,將其溶解,加入
BaCl2
BaCl2
溶液,充分振蕩后有    白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),稱取了mg樣品,并設(shè)計如圖所示裝置來測定    過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
①裝置中儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
,裝置D的作用是
吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體
吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體

②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
。
③寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

④反應(yīng)結(jié)束后,在讀取實驗中生成氣體的體積時,你認為合理的是
abc
abc
(填序號)。
a.讀取氣體體積前,需冷卻到室溫
b.調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,將其折算成氧氣的質(zhì)量為ng,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
39
n
8
m
39
n
8
m
×100%。
⑥壓強不變時在一個密閉容器中放入足量過氧化鈉固體,然后充入等體積的CH4和O2,電火花引燃后充分反應(yīng),恢復(fù)至原溫度,余下氣體的體積為原體積的
1
4
1
4
。
【答案】BaCl2;分液漏斗;吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體;檢查裝置氣密性;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;abc;
39
n
8
m
;
1
4
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:33引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.草木灰的有效成分是K2CO3,還含有少量的Na+、Cl-、
    S
    O
    2
    -
    4
    和大量不溶于水的固體。為測定其中K2CO3的含量,設(shè)計方案一如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)洗滌濾渣的目的是
     
    。
    (2)配制100mL草木灰浸出液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
     
    。
    (3)(單選)在中和滴定實驗中用到的下列儀器,只需用蒸餾水洗凈,不能用待盛放液體潤洗的是
     
    。
    A.酸式滴定管
    B.堿式滴定管
    C.移液管
    D.錐形瓶
    (4)取用10.00mL浸出液進行滴定,選用甲基橙作指示劑,判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
     
    。
    (5)若三次平行實驗消耗硫酸體積的平均值為25.00mL,則該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為
     
    。若沒有用標準液潤洗滴定管,則實驗結(jié)果將
     
    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
    方案二:利用如圖裝置,通過反應(yīng)前后總質(zhì)量的改變,確定CO2氣體的質(zhì)量,也可以測定樣品中碳酸鉀的含量。
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    (6)實驗時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (7)判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是
     
    。
    (8)與方案一相比,方案二的優(yōu)缺點為
     
    。
    發(fā)布:2024/10/21 4:0:1組卷:13引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.某小組對一種淺藍綠色晶體的性質(zhì)進行如下探究:
    Ⅰ.取適量該淺藍綠色晶體,加煮沸后冷卻的水溶解,得到淺綠色溶液,將溶液分為兩等份備用。
    Ⅱ.取一份Ⅰ中所得溶液,加入鹽酸酸化無現(xiàn)象,再加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,干燥濾渣,稱量濾渣為23.3g。
    Ⅲ.取另一份Ⅰ中所得溶液,加入NaOH溶液,無氣體產(chǎn)生,出現(xiàn)白色絮狀沉淀,振蕩……過濾,灼燒濾渣,稱量燒渣為8.0g。
    Ⅳ.另取4.17g該淺藍綠色晶體,在隔絕空氣條件下加熱分解,根據(jù)實驗過程中得到的熱重數(shù)據(jù)繪制的曲線(固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。在373℃之前分解得到的氣體經(jīng)冷卻得到無色溶液,633℃以上得到的是紅棕色固體。
    回答下列問題:
    (1)該淺藍綠色晶體的化學(xué)式是
     
    。
    (2)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
     

    (3)步驟Ⅲ中振蕩后出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    ,該變化的化學(xué)方程式是
     

    (4)步驟Ⅳ中,溫度為159~373℃階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。373~633℃階段反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
     
    。
    發(fā)布:2024/10/18 6:0:3組卷:0引用:1難度:0.7
  • 3.Na2O2是實驗室中的常用試劑,工業(yè)上可用作氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等,該物質(zhì)保存不當(dāng)時易變質(zhì)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組成員以實驗室中標有“過氧化鈉”的試劑為對象進行實驗?;卮鹣铝袉栴}:
    Ⅰ.對該“試劑”的組成進行探究:
    實驗小組成員取出該標有“過氧化鈉”的試劑瓶中的試劑,觀察其外部特征:主要為塊狀、白色,用研缽搗碎塊狀物,可觀察到內(nèi)部呈淡黃色。
    (1)上述淡黃色物質(zhì)為Na2O2,猜想塊狀物外層白色物質(zhì)的組成
    猜想1:只有NaOH
    猜想2:只有Na2CO3
    猜想3:
     

    (2)設(shè)計實驗并得出結(jié)論:
    可選用試劑:BaCl2溶液、NaCl溶液、Ba(OH)2溶液
    序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論后解析
    1 ①取少量上述白色物質(zhì),加入到盛有稀鹽酸的試管  
     
    “猜想1”不成立
    2 ②取少量上述白色物質(zhì)溶于水,向其中加入過量的
     
    溶液
    產(chǎn)生白色沉淀 所涉及的離子方程式:
     
    ③過濾②所得混合物,向濾液中滴加幾滴酚酞 溶液不變紅
     
     成立
    Ⅱ.該學(xué)習(xí)小組成員繼續(xù)采用如圖裝置,測定一塊質(zhì)量為m克的上述“試劑”中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
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    (3)可用石灰石和稀鹽酸制備CO2,該過程的離子反應(yīng)方程式為:
     
    。
    (4)裝置乙的作用是
     
    。
    (5)裝置丁中液面與裝置丙中液面高度相同時,測得量筒中水的體積折算成氧氣的質(zhì)量為a克,則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
     
    。
    發(fā)布:2024/10/18 6:0:3組卷:8引用:1難度:0.5
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