金屬及金屬材料具有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.紐扣電池是生活中常用的電源。
（1）紐扣電池的金屬外殼可以加工得很薄，說明金屬具有

延展

延展

性。
（2）某紐扣電池中涉及到銅和銀等金屬，從所給試劑中選取合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。試劑：銅絲、銀絲、稀鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液。

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取一定量的硝酸銀溶液于試管中，插入一根潔凈的銅絲，觀察現(xiàn)象 取一定量的硝酸銀溶液于試管中，插入一根潔凈的銅絲，觀察現(xiàn)象	銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色	銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

Ⅱ.運(yùn)用手持技術(shù)探究金屬與酸的反應(yīng)。向250mL的燒瓶內(nèi)注入25mL某濃度的稀鹽酸（足量），分別剪取相同長度和寬度的鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬片，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強(qiáng)傳感器的橡皮塞（見圖1），點(diǎn)擊采集，得到如圖2所示的變化曲線。
（1）曲線b對(duì)應(yīng)的金屬是鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

。
（2）曲線c在18s左右達(dá)到最高點(diǎn)后又略微下降的原因是

鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，18s左右反應(yīng)結(jié)束，溫度恢復(fù)為室溫，壓強(qiáng)略下降

鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，18s左右反應(yīng)結(jié)束，溫度恢復(fù)為室溫，壓強(qiáng)略下降

。
（3）下列說法不正確的是

DE

DE

（填字母）。
A．曲線a對(duì)應(yīng)的金屬是銅
B．曲線d對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率適中，適合實(shí)驗(yàn)室制取氣體
C．曲線e在0～100s段幾乎沒有上升，可能是該金屬打磨不徹底
D．曲線e在300s后迅速上升，是因?yàn)辂}酸濃度變大
E．如延長橫坐標(biāo)時(shí)間，曲線c、d、e最終將交于一點(diǎn)
Ⅲ.氫氣的儲(chǔ)存是科學(xué)研究熱點(diǎn)之一。某鎂銅合金X是一種儲(chǔ)存氫氣的材料，高溫時(shí)在氬氣保護(hù)下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。
（1）制取X時(shí)不能在空氣中熔煉的原因是

2Mg+O₂

高溫

2MgO（或2Cu+O₂

高溫

2CuO）

2Mg+O₂

高溫

2MgO（或2Cu+O₂

高溫

2CuO）

（任寫一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）。
（2）取11.2g X在O₂中完全燃燒，生成8.0g MgO和8.0g CuO。則X中各元素的原子個(gè)數(shù)比為

2：1

2：1

。