某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，為減少污染并變廢為寶，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”。（除標(biāo)注外，所加藥品或試劑均過量，部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）
回答下列問題：
（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 Fe＞CuFe＞Cu。
（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液是 硫酸亞鐵和稀硫酸的混合物，溶液顯紅色硫酸亞鐵和稀硫酸的混合物，溶液顯紅色。
（3）步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是 除去氫氧化鋇除去氫氧化鋇。由NaHCO3轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 DD。
A．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)
B．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液
D．在加壓條件下向飽和氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
（5）該流程①～⑥中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的有 ④⑤⑥④⑤⑥。（填寫步驟編號(hào)）
△
△
【考點(diǎn)】純堿的制取；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】Fe＞Cu；硫酸亞鐵和稀硫酸的混合物，溶液顯紅色；除去氫氧化鋇；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；D；④⑤⑥
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：221引用：18難度：0.3
相似題
-
1．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學(xué)式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：143引用：2難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請(qǐng)根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（4）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時(shí)析出的NH4Cl晶體可用作復(fù)合肥發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：527引用：9難度：0.5