有化學家說“如果沒有溶液,化學將無法在科學世界里擁有一級學科地位。”
(1)中學階段常常將溶解過程簡單看作物理變化過程,但溶解過程中可能包含化學變化早已得到了證實。下列事實能說明溶解過程中存在化學變化的是
AB
AB
(填字母)。
A.無水硫酸銅白色,硫酸銅溶液藍色
B.氨氣溶于水后滴加酚酞,溶液變成紅色
C.液態(tài)氯化氫不導電,鹽酸的導電性比水強
(2)絕大多數化學反應選擇在溶液中進行的,這是因為在溶液中反應有利于
提高反應速率
提高反應速率
。
(3)有一包粉末,已知由CaCO
3、CuSO
4、MgCl
2、Na
2SO
4、NaOH、NaNO
3中的2種或2種以上物質組成。為了確定其成分,進行以下實驗(假設各步反應已充分):取一定質量的粉末,加水攪拌后過濾,得到沉淀甲和無色溶液A;向沉淀甲中加入足量稀鹽酸,得到無色氣體和藍色溶液:對無色溶液A進行實驗,實驗步驟和現(xiàn)象如圖所示:
①由此可以得出的結論是:白色粉末中一定存在的化合物是
CaCO3、CuSO4、MgCl2、NaOH
CaCO3、CuSO4、MgCl2、NaOH
,可能存在的化合物是
Na2SO4、NaNO3
Na2SO4、NaNO3
。
②寫出得到沉淀甲發(fā)生的反應方程式
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
。
③生成白色沉淀B的反應方程式
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
。
(4)除了水是常見的溶劑外,乙醇等也可以作溶劑。下表是一些物質25℃時在無水乙醇中的溶解度(100g溶劑)。
物質 |
Ca(NO3)2 |
CaCl2 |
Ba(NO3)2 |
BaBr2 |
CaBr2 |
NaOH |
NaCl |
溶解度/g |
339 |
20.5 |
0.002 |
3.96 |
34.8 |
14.7 |
0.07 |
請選用表中兩種物質作反應物,寫出它們在無水乙醇中發(fā)生復分解反應的化學方程式
Ca(NO3)2+BaBr2=Ba(NO3)2↓+CaBr2或CaCl2+2NaOH=2NaCl↓+Ca(OH)2
Ca(NO3)2+BaBr2=Ba(NO3)2↓+CaBr2或CaCl2+2NaOH=2NaCl↓+Ca(OH)2
。