1．一定條件下，R和氟氣（F₂）可發(fā)生如下反應(yīng)：R+F₂+2OH^-═R+2F^-+H₂O，從而可知在R中，元素R的化合價是（　　）

2．測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]晶體，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺，若終點時用去20.0mL1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。
（1）用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式是 。
（2）判斷滴定終點的方法是 。
（3）血液中含鈣離子的濃度是 g/mL。

3．回答下列問題。
（1）Cu與濃H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。其中氧化產(chǎn)物是 ，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,則生成的SO₂氣體在標準狀況下的體積為 。
（2）下列微粒：①S②S^2-③Fe²⁺④H⁺⑤Cu⑥HCl⑦H₂O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是 （填序號，下同），只能表現(xiàn)出氧化性的是 。
（3）在含有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有 （填化學(xué)式），反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬陽離子是 （填離子符號）。
（4）自來水中的危害人類健康。為了降低自來水中的濃度，某研究人員提出兩種方案。
①方案a：微堿性條件下，用Fe（OH）₂還原，產(chǎn)物之一是NH₃。生成3.4gNH₃的同時會生成 molFe（OH）₃。
②方案b：堿性條件下，用Al粉還原，產(chǎn)物之一是N₂。發(fā)生的反應(yīng)如下所示，配平后寫出完整的離子方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
Al++OH^-→+N₂↑+H₂O。