探究一定條件下反應(yīng)物濃度對硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應(yīng)速率的影響。
【查閱資料】
a.Na2S2O3易溶于水，能與硫酸發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
b.濁度計(jì)用于測量渾濁度的變化。產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。
【實(shí)驗(yàn)過程】
用圖1所示裝置進(jìn)行如下表所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測量混合后溶液達(dá)到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時(shí)間的變化。實(shí)驗(yàn)①?⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①?⑤所示。
| 實(shí)驗(yàn)編號 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸餾水 | ||
| c/（mol?L-1） | V/mL | c/（mol?L-1） | V/mL | V/mL | |
| ① | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 3.5 | 10 |
| ② | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 3.5 | 9 |
| ③ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 3.5 | x |
| ④ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 2.5 | 9 |
| ⑤ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 1.5 | 10 |
【分析與解釋】
（1）選用濁度計(jì)進(jìn)行測量，原因是Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成了
沉淀
沉淀
。（2）實(shí)驗(yàn)③中，x=
8
8
。（3）實(shí)驗(yàn)①、②、③的目的是
探究其他條件相同時(shí)，Na2S2O3溶液濃度變化對Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響
探究其他條件相同時(shí)，Na2S2O3溶液濃度變化對Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響
。（4）通過比較①、②、③與③、④、⑤兩組實(shí)驗(yàn)，可推斷：反應(yīng)物濃度的改變對Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，Na2S2O3溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據(jù)是
達(dá)到相同渾濁度時(shí)，實(shí)驗(yàn)①、②、③所需時(shí)間的改變量大于實(shí)驗(yàn)⑤、④、③所需時(shí)間的改變量
達(dá)到相同渾濁度時(shí)，實(shí)驗(yàn)①、②、③所需時(shí)間的改變量大于實(shí)驗(yàn)⑤、④、③所需時(shí)間的改變量
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】沉淀；8；探究其他條件相同時(shí)，Na2S2O3溶液濃度變化對Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響；達(dá)到相同渾濁度時(shí)，實(shí)驗(yàn)①、②、③所需時(shí)間的改變量大于實(shí)驗(yàn)⑤、④、③所需時(shí)間的改變量
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：5難度：0.4
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測得不同實(shí)驗(yàn)編號中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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