請用所學知識完成下列實驗探究。
(1)實驗室用NaCl固體配制50g15%NaCl溶液。
①使用托盤天平稱取
7.5
7.5
gNaCl固體。
②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和
玻璃棒
玻璃棒
(填儀器名稱)。
(2)多數(shù)天然淡水需要經過處理方可飲用。某家用凈水機工作原理如圖所示:
?
凈水機中,PP棉凈水原理是
過濾
過濾
(填“過濾”或“蒸餾”),顆?;钚蕴靠扇コ愇逗陀嗦?,是因為活性炭具有良好的
吸附
吸附
性。
(3)粗鹽提純實驗中,除去泥沙等難溶性雜質的粗鹽可能還含有CaCl
2、MgCl
2、Na
2SO
4等雜質。某興趣小組將該粗鹽配成溶液,并對粗鹽溶液進行探究和除雜:
①步驟一:向粗鹽溶液中加入NaOH溶液,未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象,說明溶液中無
氯化鎂
氯化鎂
雜質;向溶液中繼續(xù)滴加過量Na
2CO
3溶液,產生白色沉淀,反應的化學方程式為
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
,然后過濾。
②步驟二:向步驟一過濾所得的濾液中滴加過量BaCl
2溶液,產生白色沉淀。過濾,向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。
③通過以上兩步,小亮認為雜質成分為CaCl
2和Na
2SO
4,且已完全除去。
小東則認為Na
2SO
4還不能確定是否存在,可向步驟二所得的沉淀中滴加過量稀硝酸,若觀察到
部分沉淀不能溶解
部分沉淀不能溶解
的現(xiàn)象,證明粗鹽中確實存在Na
2SO
4。
小紅認為雜質未完全除去,可按照步驟一和步驟二重新實驗,但需要對調其中兩種試劑的位置就能達到除雜目的,這兩種試劑為
A
A
(填序號)。
A.Na
2CO
3溶液、BaCl
2溶液
B.稀鹽酸、BaCl
2溶液
C.NaOH溶液、Na
2CO
3溶液