以V2O5為原料制備氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]?10H2O過程：
V2O5步驟Ⅰ6mol/L鹽酸、N2H4?2HCl,微沸VOCl2溶液步驟ⅡNH4HCO3氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨粗產(chǎn)品
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ的反應(yīng)裝置如圖（夾持及加熱裝置略去，下同）。
①儀器b的名稱為 恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗，儀器c的作用為 冷凝回流冷凝回流。
②步驟Ⅰ生成VOCl2的同時(shí)，生成一種無絕無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl 微沸 4VOCl2+N2↑+6H2O2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl 微沸 4VOCl2+N2↑+6H2O。
（2）步驟Ⅱ可在如圖裝置中進(jìn)行。
①接口的連接順序?yàn)閍→a→d→e→f→g→b→ca→d→e→f→g→b→c。
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開K1，當(dāng) 裝置B中澄清石灰水變渾濁裝置B中澄清石灰水變渾濁時(shí)（寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），再關(guān)閉K1，打開K2，充分反應(yīng)，靜置，得到固體。
③C裝置的作用是 除去CO2中混有的HCl氣體，防止干擾實(shí)驗(yàn)除去CO2中混有的HCl氣體，防止干擾實(shí)驗(yàn)。
（3）測定產(chǎn)品純度。
稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的0.02mol?L-1KMnO4溶液，充分反應(yīng)后加入過量的NaNO2溶液，再加適量尿素除去NaNO2，用cmol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗體積為VmL。（已知：VO+2+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）
①樣品中氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨（摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 cVM60m%cVM60m%。
②配制cmol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到下列操作：
a.打開容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立
b.將塞子反轉(zhuǎn)180°，倒立
c.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次
d.冷卻至室溫
e.輕輕振蕩容量瓶
f.稱取計(jì)算后的試樣置于燒杯中，加入適量水充分溶解
g.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
h.定容，搖勻
上述給出操作的正確順序：a→b、f、d、g、c、eb、f、d、g、c、e→h（操作可重復(fù)）。
步驟
Ⅰ
6
mol
/
L
鹽酸
、
N
2
H
4
?
2
HC
l
,
微沸
步驟
Ⅱ
N
H
4
HC
O
3
微沸
微沸
VO
+
2
c
VM
60
m
c
VM
60
m
【答案】恒壓滴液漏斗；冷凝回流；2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl 4VOCl2+N2↑+6H2O；a→d→e→f→g→b→c；裝置B中澄清石灰水變渾濁；除去CO2中混有的HCl氣體，防止干擾實(shí)驗(yàn)；%；b、f、d、g、c、e
微沸
c
VM
60
m
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/24 1:0:8組卷：9引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5