新型超高能材料是國家核心軍事力量制高點(diǎn)的重要標(biāo)志,高性能炸藥BNCP的結(jié)構(gòu)如圖1,回答下列問題:
(1)BNCP 中Co3+的基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式是,Co3+的配位數(shù)是66,陰離子ClO4-的中心原子雜化類型是sp3sp3。
(2)1mol配體中的σ鍵的數(shù)目是8NA8NA,已知該配體是平面結(jié)構(gòu),圖中標(biāo)記的N原子與O原子之間的σ鍵是由N原子的sp2sp2雜化軌道與O原子的2p2p軌道重疊形成的。
(3)比較NO2+、NO2、NO2-的鍵角大小:NO2+>NO2>NO2-NO2+>NO2>NO2-,與NO2-互為等電子體的單質(zhì)是O3O3。
(4)比較的沸點(diǎn)并說明理由:<,存在分子內(nèi)氫鍵,存在分子間氫鍵、沸點(diǎn)更高<,存在分子內(nèi)氫鍵,存在分子間氫鍵、沸點(diǎn)更高。
(5)比較H2O與OF2的極性大小并說明理由:H2O的極性大于OF2,H2O與OF2都是V性結(jié)構(gòu),但H與O的電負(fù)性差值大于O與F的電負(fù)性差值,所以H2O的極性更大H2O的極性大于OF2,H2O與OF2都是V性結(jié)構(gòu),但H與O的電負(fù)性差值大于O與F的電負(fù)性差值,所以H2O的極性更大。
(6)2018 年南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)合成全國首個全氮陰離子,全氮陰離子的鹽AgN5的晶體結(jié)構(gòu)中:N5-采取面心立方最密堆積,Ag+填在正四面體空隙中,從晶胞上方的俯視投影圖如圖2.每個晶胞中含有的N5-的數(shù)目是44。 Ag+ 與N5-最近的距離是32a32a(用a表示)。
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【答案】;6;sp3;8NA;sp2;2p;NO2+>NO2>NO2-;O3;<,存在分子內(nèi)氫鍵,存在分子間氫鍵、沸點(diǎn)更高;H2O的極性大于OF2,H2O與OF2都是V性結(jié)構(gòu),但H與O的電負(fù)性差值大于O與F的電負(fù)性差值,所以H2O的極性更大;4;
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:36引用:2難度:0.6
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( )A.步驟1所得[Ag(S2O3)2]3-中Ag+提供孤電子對 B.步驟2所得濾液中大量存在的離子:Na+、Ag+、S2 、S2-O2-3C.步驟3灼燒時可用足量NaOH溶液吸收尾氣 D.Na2S晶胞(如圖所示)中每個Na+周圍距離最近的S2-有8個 發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />
A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成為正四面體形 B.在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+ C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1:2 D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4 發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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