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人教版(2019)選擇性必修3《3.4.1 羧酸》2023年同步練習(xí)卷(1)(1)
>
試題詳情
設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖,目的是驗證醋酸溶液,二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序.
(1)利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置,則儀器的連接順序為:
A
A
接
D、E
D、E
接
B、C
B、C
接
F
F
(填字母)
(2)寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實驗現(xiàn)象:
Ⅰ中
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
Ⅱ中
溶液變渾濁
溶液變渾濁
.
(3)寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式
Ⅰ中
Na
2
CO
3
+2CH
3
COOH=2CH
3
COONa+H
2
O+CO
2
↑
Na
2
CO
3
+2CH
3
COOH=2CH
3
COONa+H
2
O+CO
2
↑
Ⅱ中
.
(4)由強到弱排序三者的酸性順序
CH
3
COOH
CH
3
COOH
>
H
2
CO
3
H
2
CO
3
>
C
6
H
5
OH
C
6
H
5
OH
(填結(jié)構(gòu)簡式)
【考點】
比較弱酸的相對強弱的實驗
.
【答案】
A;D、E;B、C;F;有氣泡產(chǎn)生;溶液變渾濁;Na
2
CO
3
+2CH
3
COOH=2CH
3
COONa+H
2
O+CO
2
↑;
;CH
3
COOH;H
2
CO
3
;C
6
H
5
OH
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/8/16 1:0:1
組卷:58
引用:2
難度:0.1
相似題
1.
在下列溶液中通入CO
2
至過量,原溶液一直保持澄清的是( ?。?/h2>
A.硅酸鈉溶液
B.氯化鋇溶液
C.石灰水
D.漂白粉溶液
發(fā)布:2024/6/28 8:0:9
組卷:397
引用:39
難度:0.7
解析
2.
某化學(xué)興趣小組為比較稀鹽酸和稀CH
3
COOH溶液酸性的相對強弱,設(shè)計了如下實驗方案,實驗裝置如圖所示(夾持儀器已略去).
實驗方案:在兩試管中分別加入過量鎂條,同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積.
請回答下列問題:
(1)在上述實驗方案中有一明顯缺陷,該缺陷是
。
(2)在缺陷已經(jīng)得到改正的前提下,反應(yīng)起始時,
(填“a”或“b”)中產(chǎn)生氫氣的速率較快;最終產(chǎn)生氫氣的體積
。(填“相等”或“不相等”)
(3)最終發(fā)現(xiàn),實驗中產(chǎn)生氫氣的體積比理論值大,可能原因是
。
(4)通過比較起始反應(yīng)速率可得出的結(jié)論是
。
發(fā)布:2024/8/16 0:0:1
組卷:8
引用:3
難度:0.5
解析
3.
用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì).兩同學(xué)的方案是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HB是弱電解質(zhì).
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;
②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HB是弱電解質(zhì).
(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是
(2)甲方案中,說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH
1(選填>、<、=)
乙方案中,說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
(多選扣分)
A.HCl溶液的試管中放出H
2
的速率快;B.裝HB溶液的試管中放出H
2
的速率快;
C.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快.
(3)請你評價:乙方案中兩個難以實現(xiàn)之處
(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任?。?,作簡明扼要表達.
.
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:28
引用:2
難度:0.5
解析
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