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Ⅰ用元素符號或化學式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
Na
Na
；
（2）最高價氧化物對應水化物呈兩性的元素是
Al
Al
；
（3）最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是
HClO₄
HClO₄
；
（4）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是
Cl
Cl
．
Ⅱ在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=
1：1
1：1
，AB段發(fā)生的離子反應為
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
．

【答案】Na；Al；HClO₄；Cl；1：1；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.5

相似題

1．如表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系（“→”表示一步完成）相互轉(zhuǎn)化的是（　　）

選項 A B C D

X Na₂CO₃ Cl₂ Fe Mg

Y NaOH HClO Fe₂O₃ Mg（OH）₂

Z NaCl HCl Fe（OH）₃ MgO

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：24引用：2難度：0.7

2．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，利用煉鋁廠的廢料-鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制備明礬。工藝流程如圖：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

Al（OH）₃ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃

開始沉淀 3.4 6.3 1.5

完全沉淀 4.7 8.3 3.0

回答下列問題
（1）操作Ⅰ的名稱是

；檢驗濾液A中是否存在Fe³⁺的方法是

。
（2）在濾液A中加入稍過量高錳酸鉀的目的是

；流程中“調(diào)pH”的合理范圍

。
（3）已知濾渣中含有二氧化錳寫出生成其反應的離子方程式：

，流程中加入適量C物質(zhì)的化學式為

。
（4）明礬凈水的原理是

；向明礬溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液的離子反應方程式為

。
（5）常溫下，F(xiàn)e³⁺恰好完全沉淀時的濃度為1.0×10^-5ml?L^-1，則 K_sp[Fe（OH）₃]=

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：29引用：1難度：0.4
解析
3．下列溶液中加入濃氨水直至過量，最終能得到無色澄清溶液的是（　　）
A．Al₂（SO₄） ₃ B．FeSO₄ C．MgCl₂ D．AgNO₃
發(fā)布：2024/9/14 3:0:9組卷：45引用：2難度：0.8
解析

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