1．某小組探究AgNO₃溶液對(duì)氯水漂白性的影響，裝置如圖所示。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）B中試劑是 。
（3）用化學(xué)方程式表示D中NaOH溶液的作用 。
（4）取C中氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向溶液a中加入1mL氯水。（品紅是一種色素）

序號(hào)	溶液a	現(xiàn)象
Ⅰ	1滴品紅+1mLH2O	幾秒后品紅褪色
Ⅱ	1滴品紅+1mLAgNO3溶液	幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀

【提出猜想】
Ⅱ中品紅褪色慢，推測(cè)可能發(fā)生HClO+AgNO₃═AgClO+HNO₃，導(dǎo)致Ⅱ中HClO減少。分析預(yù)測(cè)沉淀中含AgCl和AgClO。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
為驗(yàn)證沉淀中含AgClO。探究如下：將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。
【分析】
AgClO具有 性。產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)方程式是 。
【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入飽和NaCl溶液，靜置、過(guò)濾，濾渣、濾液備用。
資料：AgClO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgCl
①實(shí)驗(yàn)證實(shí)濾渣中無(wú)AgClO。
②取濾液，。
以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，所得沉淀中含AgClO。?

2．實(shí)驗(yàn)小組探究金屬銀與碘水的反應(yīng)。
已知25℃時(shí)：
i.碘水中c（I₂）=1.3×10^-3mol?L^-1、c（H⁺）=6.4×10^-6mol?L^-1
ii.次碘酸不穩(wěn)定，室溫下部分分解為碘酸。
iii.K_sp（AgI）=8.5×10^-17；AgI在濃KI溶液中可以（無(wú)色）形式存在。
將碘水I₂溶于蒸餾水）加入盛有銀粉的試管中，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ	現(xiàn)象
	現(xiàn)象a：棕黃色溶液（pH≈5.9）迅速變?yōu)闊o(wú)色，Ag粉表面略變暗，未見(jiàn)其他明顯現(xiàn)象，溶液pH≈6.2。 現(xiàn)象b：滴加淀粉溶液，未見(jiàn)明顯變化；繼續(xù)滴加稀H2SO4，溶液仍未見(jiàn)明顯變化。

（1）碘水中I₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象a“棕黃色溶液迅速變?yōu)闊o(wú)色”的原因，實(shí)驗(yàn)小組提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：銀粉與氫碘酸發(fā)生反應(yīng) （填化學(xué)方程式）生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少；．
假設(shè)2：銀粉與碘單質(zhì)直接化合生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少；
假設(shè)3：銀粉與氫碘酸及O₂共同作用生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少。
實(shí)驗(yàn)小組結(jié)合資料分析并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)：
①結(jié)合數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷假設(shè)1 （填“是”或“不是”）主要原因。
②通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)銀粉表面生成了AgI：取表面變暗的銀粉，加入一定量濃KI溶液，振蕩，靜置，取上層清液，加蒸餾水稀釋?zhuān)霈F(xiàn)黃色渾濁。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)黃色渾濁的原因：。
③資料表明假設(shè)2成立。
④實(shí)驗(yàn)小組針對(duì)假設(shè)3，在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ：
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取一定量碘水，加入CCl₄，充分振蕩后分液，取上層清液，加入淀粉溶液，未見(jiàn)明顯變化；加入稀硫酸后溶液變藍(lán)。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向?qū)嶒?yàn)Ⅰ最后所得溶液中加入 （填試劑），溶液立即變藍(lán)。
綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可以證實(shí)假設(shè)3。分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的作用是 。
（3）反思：實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為，本實(shí)驗(yàn)Ag與碘水反應(yīng)的過(guò)程中，AgI的生成促進(jìn)了體系中氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)證實(shí)。補(bǔ)全如圖所示電化學(xué)裝置中的試劑。

3．用脫脂棉包住約0.2gNa₂O₂粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水（如圖1），可觀(guān)察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。

（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的結(jié)論如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：
a.有 生成；
b.反應(yīng)放熱
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。

用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法：反應(yīng)前將q導(dǎo)管口連接一橡膠管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，觀(guān)察到 ，證明反應(yīng)是放熱的。
（3）實(shí)驗(yàn)（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色褪去。針對(duì)褪色現(xiàn)象，查閱資料發(fā)現(xiàn)原因之一是反應(yīng)后溶液中有H₂O₂，使酚酞氧化導(dǎo)致顏色褪去。同學(xué)們向反應(yīng)后溶液中加入 ，可觀(guān)察到 ，說(shuō)明有H₂O₂存在。
（4）向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu₂O），繼續(xù)加入H₂O₂溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法正確的是 。
A.Cu²⁺是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑
B.H₂O₂既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
C.Cu²⁺將H₂O₂還原為O₂
D.H₂O₂將Cu₂O氧化為Cu²⁺
（5）資料顯示，Na₂O₂與干燥的HCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。