工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=?116kJ/mol。
Ⅰ.（1）一定條件下，將1molCO與3molH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

cd

cd

。（填字母序號）
a.c（H₂）減少
b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c.CH₃OH的物質(zhì)的量增加
d.重新平衡

c

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OH

）

減小
（2）在T₁℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H₂和CO，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

的關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)起始

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（H₂）=

0.2mol?L^-1?min^-1

0.2mol?L^-1?min^-1

，平衡常數(shù)K=

1.85

1.85

。（保留2位小數(shù)點(diǎn)）若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達(dá)新平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率將

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當(dāng)起始

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的

F

F

點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）
Ⅱ.用H₂還原CO₂也可以在一定條件下合成CH₃OH（不考慮副反應(yīng)）：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH＜0。恒壓下，CO₂和H₂的起始物質(zhì)的量比為1：3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H₂O。

（3）甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)

。
（4）P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?

分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H₂O，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高

分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H₂O，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高

。
（5）根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度是

210

210

℃。