回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過(guò)處理后得到錳粉（含MnO₂、Mn（OH）₂、Fe、氯化銨和黑炭等），由錳粉制取MnO₂的步驟如圖所示．

根據(jù)如圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題．
生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	開(kāi)始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8

（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

M

n

O

2

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

M

n

O

2

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過(guò)濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是

將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺；

將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺；

．
（3）過(guò)濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是

使Fe³⁺完全沉淀，并防止Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn（OH）₂沉淀，

使Fe³⁺完全沉淀，并防止Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn（OH）₂沉淀，

．
（4）過(guò)濾Ⅱ所得濾液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反應(yīng)的離子方程式為

Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O．

Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O．

．
（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)．需要用到的玻璃儀器有

漏斗、燒杯、玻璃棒

漏斗、燒杯、玻璃棒

．