下表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù):
|
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
原子半徑(10-10m) |
1.02 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
1.17 |
最高價態(tài) |
+6 |
+1 |
- |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+4 |
最低價態(tài) |
-2 |
- |
-2 |
- |
-4 |
-3 |
-1 |
- |
-3 |
-4 |
試回答下列問題:
(1)以上10種元素電負性最大的是
O
O
(填元素符號)。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置:第
四周期VIII族
四周期VIII族
,其基態(tài)原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
。
(2)H、I、J三種元素對應單質(zhì)的熔點依次升高的順序是
N2<Na<Si
N2<Na<Si
(用單質(zhì)的具體化學式排序)。
(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子.其分子中共形成σ鍵與π鍵之比
7:1
7:1
;I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
。
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
3:1
3:1
;上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF
2結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學式應為
H8AuCu3
H8AuCu3
。
(5)如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu),則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為
12
12
,若晶胞邊長為apm,則晶體的密度為(用含a、N
A的代數(shù)式表示)
(g/mL)。