氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ?mol-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖．
回答下列問題：
（1）10min內以NH3表示的平均反應速率0.005mol/（L．min）0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內：NH3濃度變化的原因可能是AA；
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：20-25min20-25min，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=（0.3mol2L）2（0.25mol2L）（0.15mol2L）3（0.3mol2L）2（0.25mol2L）（0.15mol2L）3（帶數(shù)據(jù)的表達式），
（4）在反應進行至25min時：
①曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3分離出0.1molNH3
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+32O2（g）；△H=a kJ?mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
（
0
.
3
mol
2
L
）
2
（
0
.
25
mol
2
L
）
（
0
.
15
mol
2
L
）
3
（
0
.
3
mol
2
L
）
2
（
0
.
25
mol
2
L
）
（
0
.
15
mol
2
L
）
3
3
2
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
＞
＞
0；△S＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
．【答案】0.005mol/（L．min）；A；20-25min；；分離出0.1molNH3；等于；＞；＞；2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
（
0
.
3
mol
2
L
）
2
（
0
.
25
mol
2
L
）
（
0
.
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mol
2
L
）
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：3難度：0.3
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3