高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。
（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO 與Fe（OH）3在KOH 存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：23：2。
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：
①操作（Ⅰ）的方法為在隔絕空氣條件下蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過濾過濾、洗滌洗滌，減壓干燥。
②檢 驗 產(chǎn) 生 X 氣 體 的 方 法是用帶火星的木條接觸氣體用帶火星的木條接觸氣體。
③寫 出 產(chǎn) 生 X 氣 體 的 化 學 反 應 方 程式2Na2O2=2Na2O+O2↑2Na2O2=2Na2O+O2↑。
（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液；
步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中；
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應生成Fe（OH）3和CrO42-；
步驟4：加稀硫酸，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+； 步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至
終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗30.00
mL的（NH4）2Fe（SO4）2溶液。
已知：K2Cr2O7水溶液顯黃色，滴定時發(fā)生的反應為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步 驟 2 中 準 確 量 取 25.00mL K2FeO4 溶 液 加 入 到 錐 形 瓶 中 所 用 的 儀 器是酸式滴定管酸式滴定管。
②寫 出 步 驟 3 中 發(fā) 生 反 應 的 離 子 方 程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-。
③步驟5中能否不加指示劑否否（填“能”或“否”），原因是因為K2Cr2O7溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色，顏色變化不明顯因為K2Cr2O7溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色，顏色變化不明顯。
④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為79.2%79.2%。（K2FeO4摩爾質(zhì)量為198g/mol）
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】3：2；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾；洗滌；用帶火星的木條接觸氣體；2Na2O2=2Na2O+O2↑；酸式滴定管；CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；否；因為K2Cr2O7溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色，顏色變化不明顯；79.2%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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