氮元素對(duì)人類(lèi)生命和生活具有重要意義。氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用?；卮鹨韵聠?wèn)題：
（1）基態(tài)N原子的核外電子排布圖為 
。
（2）氮族元素氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示。Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能是 BCBC。
a.沸點(diǎn)
b.穩(wěn)定性
c.R-H鍵能
d.分子間作用力
（3）酞菁鈷是光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑，結(jié)構(gòu)如圖甲所示。其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?N＞C＞H＞CoN＞C＞H＞Co，N原子的雜化軌道類(lèi)型為 sp2雜化、sp3雜化sp2雜化、sp3雜化。
（4）銨鹽大多不穩(wěn)定，NH4F與NH4I中，較易分解的是 NH4FNH4F；原因?yàn)?F原子半徑比I原子小，H→F鍵比H→I鍵強(qiáng)（H→F更易形成），F(xiàn)-更易奪取NH+4中的H+F原子半徑比I原子小，H→F鍵比H→I鍵強(qiáng)（H→F更易形成），F(xiàn)-更易奪取NH+4中的H+。
（5）Cr-N系列涂層具有良好的耐磨和腐蝕性，在抗微動(dòng)磨損上表現(xiàn)尤佳。某氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的相同。已知N原子在晶胞中的位置如圖乙所示：
①下列為晶胞中Cr原子沿x軸方向的投影的是 bb（填字母）。
②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半徑分別為anm和bnm；晶胞中N原子的坐標(biāo)是A（0，0，0）、B（12，12，0），則距A和B最近的Cr原子的坐標(biāo)是 （ 12，0，0）或（0，12，0）（ 12，0，0）或（0，12，0）；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氮化鉻晶體的密度ρ=3[r（Cr）+r（N）]3[r（Cr）+r（N）]g?cm-3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。
NH
+
4
NH
+
4
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
【答案】；BC；N＞C＞H＞Co；sp2雜化、sp3雜化；NH4F；F原子半徑比I原子小，H→F鍵比H→I鍵強(qiáng)（H→F更易形成），F(xiàn)-更易奪取中的H+；b；（ ，0，0）或（0，，0）；3[r（Cr）+r（N）]
；BC；N＞C＞H＞Co；sp2雜化、sp3雜化；NH4F；F原子半徑比I原子小，H→F鍵比H→I鍵強(qiáng)（H→F更易形成），F(xiàn)-更易奪取NH
+
4
1
2
1
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：14引用：1難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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