NaH和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應(yīng)生成NaH．NaH與水反應(yīng)可產(chǎn)生H₂，NaH與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）NaH與AlCl₃反應(yīng)得到NaAlH₄的化學(xué)方程式

4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl

4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl

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（2）NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑

NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑

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（3）NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH

3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH

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（4）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H₂，即可證明得到的NaH一定是純凈的．判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由

制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl

制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl

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