NaH和NaAlH4都是重要的還原劑.一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH.NaH與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4.請(qǐng)推測(cè)并回答:
(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式
4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl
4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl
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(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
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(3)NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH
3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH
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(4)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的NaH一定是純凈的.判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由制備過程不合理,因?yàn)辂}酸易揮發(fā),氫氣中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl;驗(yàn)純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣,且沒有考慮混入的NaCl
制備過程不合理,因?yàn)辂}酸易揮發(fā),氫氣中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl;驗(yàn)純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣,且沒有考慮混入的NaCl
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