混合物的分離提純?cè)谏a(chǎn)、生活中有著重要的意義。已知某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，還可能含有較多的Fe3+、OH-、Ba2+、Cu2+，以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及固體單質(zhì)。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+。
（1）不需任何實(shí)驗(yàn)就可以確定可能存在的離子中 OH-、Ba2+OH-、Ba2+（填離子符號(hào)）一定不存在。
（2）步驟1采用了 過濾過濾操作。根據(jù)步驟2中得到固體混合物可以確定可能存在的離子中 Cu2+Cu2+（填離子符號(hào)）一定存在。
（3）步驟3中加入的試劑X為 稀硫酸稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2H+═Fe2++H2↑。
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。
（5）通過上述實(shí)驗(yàn) 不能不能（填“能”或“不能”）確定是否存在Fe3+。Fe3+的存在對(duì)回收FeSO4?7H2O晶體的純度 無無（填“有”或“無”）影響，理由是 Fe3+有氧化性，能被過量的Fe還原為Fe2+Fe3+有氧化性，能被過量的Fe還原為Fe2+。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】OH-、Ba2+；過濾；Cu2+；稀硫酸；Fe+2H+═Fe2++H2↑；冷卻結(jié)晶；不能；無；Fe3+有氧化性，能被過量的Fe還原為Fe2+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5
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