某小組欲用電解的方法獲得Cu（OH）2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（電源裝置略去）．
（1）分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質(zhì)溶液制備Cu（OH）2．
| 實(shí)驗(yàn) | 電解質(zhì)溶液 | 現(xiàn)象 | |
| 銅電極附近 | 石墨電極 | ||
| Ⅰ | NaOH溶液 | 出現(xiàn)渾濁，渾濁的顏色由黃色很快變?yōu)榇u紅色 | 產(chǎn)生無(wú)色氣泡 |
| Ⅱ | NaCl溶液 | 出現(xiàn)白色渾濁，渾濁向下擴(kuò)散，一段時(shí)間后，下端部分白色沉淀變?yōu)榇u紅色 | 產(chǎn)生無(wú)色氣泡 |
?。瓹uOH是黃色、易分解的難溶固體，CuCl1是白色的難溶固體
ⅱ．氧化反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化反應(yīng)越易發(fā)生
①Ⅰ和Ⅱ中Cu作
陽(yáng)
陽(yáng)
極（填“陽(yáng)”或“陰”）．②Ⅱ中石墨電極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．③Ⅱ中白色沉淀變?yōu)榇u紅色的離子方程式是
2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
．根據(jù)Ⅱ中現(xiàn)象，甲認(rèn)為電解質(zhì)溶液中存在Cl-，有利于Cu被氧化為一價(jià)銅化合物，理由是 陽(yáng)極附近溶液中Cl-濃度大，易與Cu+生成CuCl,降低Cu+濃度，氧化反應(yīng)易發(fā)生
陽(yáng)極附近溶液中Cl-濃度大，易與Cu+生成CuCl,降低Cu+濃度，氧化反應(yīng)易發(fā)生
．（2）探究Ⅰ和Ⅱ中未生成Cu（OH）2的原因，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．
| 實(shí)驗(yàn) | 電解質(zhì)溶液 | 現(xiàn)象 |
| Ⅲ | Na2SO4溶液 | 銅電極附近溶液呈藍(lán)色，一段時(shí)間后，U型管下端出現(xiàn)藍(lán)綠色沉淀 |
①經(jīng)檢驗(yàn)，藍(lán)綠色沉淀中還含有少量堿式硫酸銅，檢驗(yàn)含有堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)方案是
取少量藍(lán)綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，得到藍(lán)色溶液，向試管中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
取少量藍(lán)綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，得到藍(lán)色溶液，向試管中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
．②小組認(rèn)為適當(dāng)增大c（OH-）可以減少堿式硫酸銅的生成，理由是
常溫時(shí)，xCu（OH）2?yCuSO4的溶解度比Cu（OH）2的大
常溫時(shí)，xCu（OH）2?yCuSO4的溶解度比Cu（OH）2的大
．（3）進(jìn)一步改進(jìn)方案，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
| 實(shí)驗(yàn) | 電解質(zhì)溶液 | 現(xiàn)象 |
| Ⅳ | Na2SO4和的混合液（pH═9） | 銅電極附近溶液呈深藍(lán)色 |
| Ⅴ | Na2SO4和NaOH的混合液（pH═9） | 銅電極附近出現(xiàn)藍(lán)色渾濁，一段時(shí)間后，U型管底部出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 |
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
離子．經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅴ中最終生成了Cu（OH）2．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，電解法制備Cu（OH）2要考慮的因素有
電解質(zhì)溶液的成分選擇和溶液pH的控制
電解質(zhì)溶液的成分選擇和溶液pH的控制
．【考點(diǎn)】電解原理．
【答案】陽(yáng)；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O；陽(yáng)極附近溶液中Cl-濃度大，易與Cu+生成CuCl，降低Cu+濃度，氧化反應(yīng)易發(fā)生；取少量藍(lán)綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，得到藍(lán)色溶液，向試管中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；常溫時(shí)，xCu（OH）2?yCuSO4的溶解度比Cu（OH）2的大；[Cu（NH3）4]2+；電解質(zhì)溶液的成分選擇和溶液pH的控制
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：137引用：2難度：0.2
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1．（NH4）2S2O8電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過(guò)電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應(yīng)式是O2-8。
③向陽(yáng)極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時(shí)，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經(jīng)測(cè)定η（S2）為80%，不考慮其他副反應(yīng)，則制備的（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時(shí)會(huì)導(dǎo)致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應(yīng)速率較慢。加入Fe2+可加快反應(yīng)，過(guò)程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測(cè)定
已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫(kù)侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)時(shí)，消耗的電量為a庫(kù)侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：136引用：2難度：0.4 -
2．鈰（Ce）是鑭系金屬元素。空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202410/176/89289c6f.png" style="vertical-align:middle" />NO-3發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
3．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
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