短周期元素A、B、C、D、E，A為原子半徑最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序數(shù)為C的原子序數(shù)的2倍，B為組成物質(zhì)種類最多的元素．
（1）E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體，寫出這個反應(yīng)的離子方程式H++HSO-3=H2O+SO2↑H++HSO-3=H2O+SO2↑．
（3）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)X，式量為46，在一定條件下與C、D兩種元素的單質(zhì)均可反應(yīng)．寫出X與C單質(zhì)在紅熱的銅絲存在時反應(yīng)的化學(xué)方程式2C2H5OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O2C2H5OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O．
（4）A、C、D三種元素組成的化合物Y中含有的化學(xué)鍵為共價鍵、離子鍵共價鍵、離子鍵，B的最高價氧化物與等物質(zhì)的量的Y溶液反應(yīng)后，溶液顯堿堿（“酸”、“堿”或“中”）性，原因是：反應(yīng)后所得溶液為NaHCO3，HCO-3發(fā)生水解和電離：HCO-3+H2O?H2CO3+OH-，HCO-3?CO2-3+H+，水解大于電離，所以溶液顯堿性反應(yīng)后所得溶液為NaHCO3，HCO-3發(fā)生水解和電離：HCO-3+H2O?H2CO3+OH-，HCO-3?CO2-3+H+，水解大于電離，所以溶液顯堿性．
（5）A的氣體單質(zhì)和C的氣體單質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，在“神舟六號”飛船上使用了根據(jù)這反應(yīng)設(shè)計的燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=2H2O2H2+4OH--4e-=2H2O．使用這種電池的優(yōu)點為電池效率高，反應(yīng)產(chǎn)物可綜合利用，不產(chǎn)生污染電池效率高，反應(yīng)產(chǎn)物可綜合利用，不產(chǎn)生污染．
HSO
-
3
HSO
-
3
C
u
C
u
HCO
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
【答案】；H++=H2O+SO2↑；2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；共價鍵、離子鍵；堿；反應(yīng)后所得溶液為NaHCO3，發(fā)生水解和電離：+H2O?H2CO3+OH-，?+H+，水解大于電離，所以溶液顯堿性；2H2+4OH--4e-=2H2O；電池效率高，反應(yīng)產(chǎn)物可綜合利用，不產(chǎn)生污染
；H++HSO
-
3
C
u
HCO
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：4難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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