地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬主要以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
（1）高鐵酸鉀為紫色固體，極易溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)溶劑；在酸性、中性溶液中易分解放出O2，在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。某興趣小組利用如圖所示裝置（夾持、加熱等裝置略）制取K2FeO4并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．制取K2FeO4
①儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗，裝置D的作用是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）。
②裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。
③裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，控制反應(yīng)溫度在0～5℃的方法是 冰水浴冰水浴。
Ⅱ．探究K2FeO4性質(zhì)。取裝置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。
④Cl2生成的可能原因：a.FeO2-4氧化Cl-；b.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）。
為探究Cl2產(chǎn)生的原因，設(shè)計以下方案：
F
e
O
2
-
4
| 方案甲 | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量，溶液量紅色 |
| 方案乙 | 用KOH濃溶液充分洗滌C中所得晶體，再用KOH稀溶液將K2FeO4溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生 |
Fe3+
Fe3+
（填離子符號），但該離子不一定是K2FeO4將Cl-氧化所得，還可能由 4+2OH-═4Fe3++3O2↑+10H2O
F
e
O
2
-
4
4+2OH-═4Fe3++3O2↑+10H2O
產(chǎn)生（用離子方程式表示）。方案乙可證明酸性條件下F
e
O
2
-
4
F
e
O
2
-
4
⑤某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化，x值為
0.8
0.8
。（需在答題紙上寫出計算過程）（2）如圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。注射器1中抽取了100mLCO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動。下列敘述中不正確的是
C
C
（填選項序號）
A．U形管內(nèi)的玻璃珠可增大過氧化鈉與二氧化碳的接觸面積
B．U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白
C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，只是因為還含有CO2
D．打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U形管中，可驗證反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣
（3）某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示，求原混合溶液H2SO4和HNO3的濃度。
4mol/L、2mol/L
4mol/L、2mol/L
（需在答題紙上寫出計算過程）
【答案】分液漏斗；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；冰水?。籆l2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；Fe3+；4+2OH-═4Fe3++3O2↑+10H2O；0.8；C；4mol/L、2mol/L
F
e
O
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/10 7:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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