CO在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-90.7kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1
①已知ΔG=ΔH-TΔS，反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的ΔG隨溫度的變化是圖1中的

L₁

L₁

（填“L₁”或“L₂”）．

②工業(yè)以CH₃OH為原料合成CH₃OCH₃是在一定溫度和壓強(qiáng)下，以Si/Al混合物作為催化劑，向反應(yīng)爐中勻速通入CH₃OH，不同硅鋁比（I、II）與生成CH₃OCH₃的速率關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是

BD

BD

．
A．溫度越低越有利于工業(yè)合成CH₃OCH₃
B．合適的硅鋁比為0.15
C．在原料氣CH₃OH中混入適量的惰性氣體對(duì)CH₃OCH₃的生成速率無影響
D．CH₃OCH₃內(nèi)，CH₃OCH₃的產(chǎn)量I＞II
（2）已知在催化劑M作用下，NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）ΔH＜0．
①一定溫度下，假設(shè)正逆反應(yīng)速率與濃度關(guān)系為v_正=k₁c（NO₂）?c（CO），v_逆=k₂c（CO₂）?c（NO），k₁，k₂只與溫度相關(guān)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

k

1

k

2

k

1

k

2

（用含k₁、k₂的式子表示）．
②催化劑M活性隨溫度變化情況如圖3所示，相同時(shí)間測得NO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化情況如圖29-4所示，寫出NO₂的轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)上述變化的可能原因（寫出兩點(diǎn)）：

第一，T₀之前，沒有達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率變快，NO₂的轉(zhuǎn)化率增加，T₀之后，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，NO₂的轉(zhuǎn)化率下降：第二，T₀之前，沒有達(dá)到平衡，溫度升高，催化劑活性變大，促進(jìn)反應(yīng)速率變快，NO₂的轉(zhuǎn)化率增加，T₀之后，溫度升高，催化劑活性減小，反應(yīng)速率變慢，NO₂的轉(zhuǎn)化率下降

第一，T₀之前，沒有達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率變快，NO₂的轉(zhuǎn)化率增加，T₀之后，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，NO₂的轉(zhuǎn)化率下降：第二，T₀之前，沒有達(dá)到平衡，溫度升高，催化劑活性變大，促進(jìn)反應(yīng)速率變快，NO₂的轉(zhuǎn)化率增加，T₀之后，溫度升高，催化劑活性減小，反應(yīng)速率變慢，NO₂的轉(zhuǎn)化率下降

．

③在圖4中畫出，其他條件不變，增大壓強(qiáng)（催化劑不失活）情況下，NO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖

．
（3）已知CH₃CHO═CH₄+CO，用I₂催化該反應(yīng)，若CH₃CHO首先在I₂催化下生成CH₃I和CO及另一種無機(jī)化合物，用兩個(gè)化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程（反應(yīng)機(jī)理）：步驟i：

CH₃CHO+I₂=CH₃I+CO+HI

CH₃CHO+I₂=CH₃I+CO+HI

；步驟ⅱ：

CH₃I+HI=CH₄+I₂

CH₃I+HI=CH₄+I₂

．