化學(xué)實驗小組的同學(xué)們對催化劑產(chǎn)生了興趣，通過查閱資料了解到氧化鐵也能加速氯酸鉀的分解。為了探究氧化鐵能否加快過氧化氫的分解，他們設(shè)計了實驗裝置，并進(jìn)行氣體的制備和測量實驗，實驗時均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

實驗序號過氧化氫溶液濃度/% 過氧化氫溶液體積/mL 過氧化氫溶液溫度/℃ 氧化鐵的用量/g 收集40mL氧氣
所需時間/s

① 5 10 20 0 128.5

② 5 10 20 1.2 16.8

③ 15 10 20 1.2 10.5

④ 5 10 70 0 32.7

（1）若用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣可選用的發(fā)生裝置
D
D
（填字母）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑
2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑
。若用過氧化氫制氧氣的發(fā)生裝置是
A
A
（填字母）
（2）通過實驗①和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是
溫度越高，反應(yīng)速率越快
溫度越高，反應(yīng)速率越快
；通過實驗②和③對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
反應(yīng)物濃度
反應(yīng)物濃度
有關(guān)：通過實驗
①
①
和
②
②
（填表中的序號）對比可知，氧化鐵可以加快過氧化氫分解制氧的速率。
（3）若要證明氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑，還需要驗證它在該反應(yīng)前后的
質(zhì)量
質(zhì)量
和
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
發(fā)生改變。
（4）G圖裝置也能收集氣體，若收集氫氣，應(yīng)從
b
b
（“a”或”b”下同）端通入氫氣：若檢驗氧氣是否收集滿，應(yīng)將燃著的木條放在
b
b
端。

【答案】D；2KClO₃

△

2KCl+3O₂↑；A；溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度；①；②；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；b；b

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.6

相似題

1．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)探究紅磚粉末是否也可作為過氧化氫分解的催化劑。
【提出問題】紅磚粉末能不能做過氧化氫分解的催化劑呢？
【作出猜想】紅磚粉末能做過氧化氫分解的催化劑。
【進(jìn)行實驗】

實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

① 取10mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條

常溫下過氧化氫分解速度很慢

② 取

于試管中，加2g紅磚粉末，伸入帶火星的木條產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃

【討論分析】同學(xué)們討論后認(rèn)為僅憑上述兩個實驗還不能證明紅磚粉末能做過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，需補(bǔ)充下列兩個實驗：
（1）探究反應(yīng)前后紅磚粉末的

是否改變：待反應(yīng)結(jié)束，將實驗②試管中的物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量，得濾渣的質(zhì)量為

。
（2）探究反應(yīng)前后紅磚粉末的

：將濾渣置于另一試管中，再加入5mL5%的過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條，觀察到木條復(fù)燃。
【實驗結(jié)論】紅磚粉末可做過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑。
【拓展延伸】化學(xué)實驗也可以“數(shù)字化”。收集上述實驗產(chǎn)生的O₂，利用氧氣濃度傳感器，進(jìn)行如下實驗。

（1）如圖1，打開傳感器開關(guān)，實驗進(jìn)行至170秒時繪制出圖2中曲線AB段，接下來用手給塑料瓶外壁加熱130秒左右，繪制出曲線BC段，對比曲線AB段和BC段，分析推理氧分子具有的性質(zhì)是

。
（2）300秒時松開雙手停止加熱。立即倒轉(zhuǎn)使瓶口向下，繪制出曲線CD段。對比曲線AB段，分析推理氧氣具有的物理性質(zhì)是

。

發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：11引用：1難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：2引用：1難度：0.5

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