已知甲醇、乙醇都是重要的有機(jī)化工原料，回答下列問(wèn)題：
（1）圖是一個(gè)乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極．工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，則下列說(shuō)法正確的是

C

C

．
A．M電極的材料是石墨
B．若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上消耗氧氣為448mL
C．在此過(guò)程中，甲池中OH^-向通乙醇的一極移動(dòng)
D．在此過(guò)程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動(dòng)
（2）寫出乙醇燃料電池正極的電極反應(yīng)式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（3）已知：甲醇脫水反應(yīng)   ①2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?△H₁
甲醇制烯烴反應(yīng) ②2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+2H₂O（g）?△H₂
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) ③CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的?△H=

△H₁-△H₂-△H₃

△H₁-△H₂-△H₃

（用含△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（4）工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如表：

化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)		平衡常數(shù)數(shù)值
		500℃	800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3	2.5	0.375

①據(jù)表信息推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，K₃=

K₁K₂

K₁K₂

用K₁、K₂表示）．
②反應(yīng)②是

吸熱

吸熱

反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．