Ⅰ.興趣小組1組同學利用圖所示裝置（夾持裝置已略去）探究SO2的性質，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。（實驗前已除去裝置中的空氣）
（1）A中盛放70%濃硫酸的儀器的名稱為 分液漏斗分液漏斗，A發(fā)生反應的化學方程式 H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2OH2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）關閉K2、K3，打開K1。
①裝置B中的現(xiàn)象是 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。
②裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有 氧化氧化性。
③裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+，用 KSCNKSCN溶液（填化學式）檢驗D中有Fe3+剩余。
④裝置E和G中NaOH溶液的作用是 SO2+2OH-=SO2-3+H2OSO2+2OH-=SO2-3+H2O（用離子方程式解釋）
（3）關閉K1、K3，打開K2。一段時間后F中有Na2S2O5晶體析出，裝置F中發(fā)生反應的化學方程式 SO2+Na2SO3=Na2S2O5SO2+Na2SO3=Na2S2O5。
Ⅱ.興趣小組2組同學用如圖所示裝置測定某硫酸廠附近空氣中二氧化硫的含量。
（4）當注入標準狀況下224mL空氣時，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止實驗。該空氣中SO2的體積分數(shù)為 1.25%1.25%。
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【答案】分液漏斗；H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；無明顯現(xiàn)象；氧化；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；KSCN；SO2+2OH-=+H2O；SO2+Na2SO3=Na2S2O5；1.25%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.7
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5