Ⅰ.興趣小組1組同學(xué)利用圖所示裝置（夾持裝置已略去）探究SO₂的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）。（實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣）

（1）A中盛放70%濃硫酸的儀器的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

，A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂SO₄（濃）+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

H₂SO₄（濃）+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

。
（2）關(guān)閉K₂、K₃，打開(kāi)K₁。
①裝置B中的現(xiàn)象是

無(wú)明顯現(xiàn)象

無(wú)明顯現(xiàn)象

。
②裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO₂具有

氧化

氧化

性。
③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+4H⁺

，用

KSCN

KSCN

溶液（填化學(xué)式）檢驗(yàn)D中有Fe³⁺剩余。
④裝置E和G中NaOH溶液的作用是

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

（用離子方程式解釋）
（3）關(guān)閉K₁、K₃，打開(kāi)K₂。一段時(shí)間后F中有Na₂S₂O₅晶體析出，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

SO₂+Na₂SO₃=Na₂S₂O₅

SO₂+Na₂SO₃=Na₂S₂O₅

。
Ⅱ.興趣小組2組同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定某硫酸廠附近空氣中二氧化硫的含量。

（4）當(dāng)注入標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL空氣時(shí)，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止實(shí)驗(yàn)。該空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

1.25%

1.25%

。