硒是人體所需微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上從銅陽(yáng)極泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag₂Se等）中提取硒的過(guò)程如圖：

（1）“焙燒”時(shí)，Ag₂Se與O₂反應(yīng)每消耗1molO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

6N_A

6N_A

。
（2）甲酸還原H₂SeO₃反應(yīng)的裝置如圖-1所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SeO₃+2HCOOH

103

℃

Se↓+2CO₂↑+3H₂O

H₂SeO₃+2HCOOH

103

℃

Se↓+2CO₂↑+3H₂O

。?
（3）還原時(shí)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：向10mL2.5mol?L^-1亞硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液，加熱至沸騰（103℃），反應(yīng)10小時(shí)．當(dāng)氨水濃度在0～1.25mol?L^-1之間，隨著氨水濃度逐漸增大，亞硒酸還原率逐漸升高，其可能的原因是

在實(shí)驗(yàn)條件下，

HS

e

O

-

3

比H₂SeO₃更容易被甲酸還原，隨著氨水濃度逐漸增大，溶液中

HS

e

O

-

3

濃度逐漸增大，反應(yīng)速率加快

在實(shí)驗(yàn)條件下，

HS

e

O

-

3

比H₂SeO₃更容易被甲酸還原，隨著氨水濃度逐漸增大，溶液中

HS

e

O

-

3

濃度逐漸增大，反應(yīng)速率加快

。
（4）粗硒的精制經(jīng)過(guò)Na₂SO₃浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉（Na₂SeSO₃）]→Na₂S凈化→H₂SO₄酸化等步驟。
①加入一定體積Na₂S溶液可除去Cu²⁺、Ag⁺等雜質(zhì)金屬離子，Na₂S濃度對(duì)粗硒除雜的影響如圖-2所示，精硒中的雜質(zhì)含量先降低后上升的原因是

加硫酸時(shí)，硫離子與亞硫酸根反應(yīng)成硫單質(zhì)

加硫酸時(shí)，硫離子與亞硫酸根反應(yīng)成硫單質(zhì)

。
②在攪拌下向100mL1mol?L^-1硒代硫酸鈉溶液中緩慢滴加1mol?L^-1H₂SO₄溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到Se固體．需加入H₂SO₄溶液的體積約為

100mL或0.1L

100mL或0.1L

。
（5）實(shí)驗(yàn)室中可以用SO₂還原H₂SeO₃溶液制取硒單質(zhì)，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定量H₂SeO₃溶液，

在不斷攪拌下，向H₂SeO₃溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O₂氣體至不再產(chǎn)生沉淀為止，同時(shí)用1mol?L^-1NaOH溶液吸收多余的尾氣，靜置過(guò)濾、洗滌，直至取最后一次洗滌濾液，加入BaCl₂溶液無(wú)沉淀生成，干燥

在不斷攪拌下，向H₂SeO₃溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O₂氣體至不再產(chǎn)生沉淀為止，同時(shí)用1mol?L^-1NaOH溶液吸收多余的尾氣，靜置過(guò)濾、洗滌，直至取最后一次洗滌濾液，加入BaCl₂溶液無(wú)沉淀生成，干燥

，得硒單質(zhì)。（須使用的試劑：SO₂、BaCl₂溶液、1mol?L^-1NaOH溶液）