海水通過晾曬可得粗鹽,粗鹽中除含有NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及少量泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如圖:
(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒,作用是 攪拌,加速溶解攪拌,加速溶解。
(2)第③步操作中發(fā)生反應的離子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓,第⑤步操作的目的是除去溶液中的 碳酸鈉加入除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子碳酸鈉加入除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子 (填離子符號)。
(3)第⑥步操作中得到沉淀的成分有:BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3CaCO3、BaCO3(填化學式)。
(4)能否把第⑥步和第⑦步交換,理由是 不能,第⑥步操作中得到沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會溶于鹽酸不能,第⑥步操作中得到沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會溶于鹽酸。
【考點】粗鹽提純.
【答案】攪拌,加速溶解;Ba2++SO42-=BaSO4↓;碳酸鈉加入除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子;CaCO3、BaCO3;不能,第⑥步操作中得到沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會溶于鹽酸
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:1難度:0.5
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溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
(1)寫出下列試劑的化學式:A
(2)根據(jù)題意,回答下列問題:
①加入過量A的目的是
②加入過量B的目的是
③加熱煮沸的目的是
(3)操作Ⅰ的名稱是發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:53引用:1難度:0.6 -
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