過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽（K₂SO₄?KHSO₄?2KHSO₅，M=614g?mol^-1）是白色粉末狀固體，具有強(qiáng)氧化性，易溶于水，當(dāng)溶液pH大于3.0時(shí)分解。實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①制取過(guò)一硫酸（H₂SO₅）：先在三頸燒瓶中加入吸附型雙氧水穩(wěn)定劑，然后加入冷的雙氧水和過(guò)量的濃硫酸，pH控制在2.0～2.5，反應(yīng)30min（反應(yīng)裝置如圖所示）；
②過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽的制備：向①中反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鉀溶液，邊加邊攪拌，碳酸鉀溶液滴加完畢后，反應(yīng)30min,將反應(yīng)后的混合液轉(zhuǎn)移至燒杯中，在-10℃條件下冷卻結(jié)晶后，將混合液轉(zhuǎn)移到抽濾瓶中抽濾，得到濾餅，將濾餅置于電熱鼓風(fēng)干燥箱中烘干，得到產(chǎn)品過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽。
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置a的名稱是

滴液漏斗

滴液漏斗

，用冷的雙氧水的原因是

防止在加入濃硫酸時(shí)發(fā)熱使溫度升高造成H₂O₂分解

防止在加入濃硫酸時(shí)發(fā)熱使溫度升高造成H₂O₂分解

。向三頸燒瓶中加入雙氧水和濃硫酸的操作：

先加入雙氧水再緩緩加入濃硫酸，同時(shí)不斷攪拌

先加入雙氧水再緩緩加入濃硫酸，同時(shí)不斷攪拌

。
（2）寫出加入碳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成復(fù)合鹽和KHSO₄的化學(xué)方程式：

2H₂SO₅+3H₂SO₄+3K₂CO₃=K₂SO₄?KHSO₄?2KHSO₅+KHSO₄+3H₂O+3CO₂↑

2H₂SO₅+3H₂SO₄+3K₂CO₃=K₂SO₄?KHSO₄?2KHSO₅+KHSO₄+3H₂O+3CO₂↑

。
（3）步驟②中加入碳酸鉀溶液時(shí)，應(yīng)控制加入速度，邊加邊攪拌的目的是

碳酸鉀水解顯堿性，加入碳酸鉀過(guò)快，易引起pH升高，導(dǎo)致過(guò)-硫酸氫鉀復(fù)合鹽分解，產(chǎn)率降低，因此加入碳酸鉀溶液時(shí)，應(yīng)控制加入速度，邊加邊攪拌，控制pH＜3.0

碳酸鉀水解顯堿性，加入碳酸鉀過(guò)快，易引起pH升高，導(dǎo)致過(guò)-硫酸氫鉀復(fù)合鹽分解，產(chǎn)率降低，因此加入碳酸鉀溶液時(shí)，應(yīng)控制加入速度，邊加邊攪拌，控制pH＜3.0

。
（4）一種簡(jiǎn)單鑒別市售過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽是否合格的方法：把一片過(guò)一硫酸氫鉀片劑放入裝有適量稀鹽酸的燒杯中，若很快就可以明顯聞到有刺激性氣味且持續(xù)一定時(shí)間，可以證明產(chǎn)品的氧化性很好，從而證明這是合格的過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)品。這種方法的原理是

HSO

-

5

+2Cl^-+H⁺=

SO

2

-

4

+Cl₂↑+H₂O

HSO

-

5

+2Cl^-+H⁺=

SO

2

-

4

+Cl₂↑+H₂O

（用離子方程式表示）。
（5）間接碘量法測(cè)定產(chǎn)品活性氧（一個(gè)活性氧可得到2e^-）含量。
檢測(cè)原理：2KHSO₅═K₂SO₄+H₂SO₄+O₂↑
4I^-+4H⁺+O₂═2I₂+2H₂O
I₂+2S₂O═S₄O ₆^2-+2I^-
量取75mL蒸餾水于碘量瓶中，加入適量的稀硫酸和過(guò)量的碘化鉀溶液，稱取ag產(chǎn)品于碘量瓶中搖勻。暗處放置5min后，用cmol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗的體積為VmL，則樣品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

0

.

8

c

V

a

%

0

.

8

c

V

a

%

。