某銅合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%～90%，還含有Fe等。通常用間接碘量法測(cè)定其中Cu的含量，步驟如下：
Ⅰ．稱取0.6350g樣品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去過(guò)量的H2O2，冷卻后過(guò)濾，將濾液配制成250mL溶液；
Ⅱ．取50.00mL濾液于錐形瓶中，加入NH4F溶液，將溶液中的Fe3+化為無(wú)色穩(wěn)定的FeF63-，防止其氧化I-，充分反應(yīng)后，加入過(guò)量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黃色；
Ⅲ．向Ⅱ的錐形瓶中加入0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（無(wú)色）。至錐形瓶中溶液為淺黃色時(shí)，加入少量淀粉溶液，繼續(xù)滴至淺藍(lán)色，再加入KSCN溶液，劇烈振蕩后滴至終點(diǎn)；
Ⅳ．平行測(cè)定三次，三次消耗Na2S2O3溶液的體積如表所示。
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
| 消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | 17.02 | 16.98 | 17.24 |
已知：
ⅰ．I2在水中溶解度小，易揮發(fā)。
ⅱ．I2+I-?I3-（棕黃色）。
（1）Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
。（2）將濾液配制成250mL溶液，所用的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有
250mL的容量瓶、膠頭滴管
250mL的容量瓶、膠頭滴管
。（3）Ⅱ中Cu2+和I-反應(yīng)生成CuI白色沉淀和I2。
①Cu2+和I-反應(yīng)的離子方程式是
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
。②加入過(guò)量KI溶液的作用是
將Cu2+充分還原為CuI；I-與I2結(jié)合生成I-，減少I(mǎi)2的揮發(fā)；
將Cu2+充分還原為CuI；I-與I2結(jié)合生成I-，減少I(mǎi)2的揮發(fā)；
。（4）在滴定管中裝入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為：
用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
。（5）室溫時(shí)，CuSCN的溶度積比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3-，Ⅲ中，在滴定至終點(diǎn)前若不加KSCN溶液，則使測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（6）Ⅳ所消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為
17.00
17.00
mL，Ⅴ計(jì)算得到樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%
85.7%
。【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．
【答案】Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；250mL的容量瓶、膠頭滴管；2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；將Cu2+充分還原為CuI；I-與I2結(jié)合生成I-，減少I(mǎi)2的揮發(fā)；；用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；偏低；17.00；85.7%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：2難度：0.5
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1．為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號(hào)）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對(duì)原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)），測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)]使水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對(duì)氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫(xiě)字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說(shuō)法，并簡(jiǎn)述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
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