中國是世界上最大的鎢儲藏國,超細(xì)鎢粉是生產(chǎn)硬質(zhì)合金所必須的原料。
(1)工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產(chǎn)鎢鐵合金,已知:
①WO3(s)+2Al(s)═W(s)+Al2O3(s)ΔH1
②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)ΔH2
則四氧化三鐵與鎢反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3Fe3O4(s)+4W(s)=9Fe(s)+4WO3(s)ΔH=ΔH2-4ΔH13Fe3O4(s)+4W(s)=9Fe(s)+4WO3(s)ΔH=ΔH2-4ΔH1(反應(yīng)熱寫為ΔH3并用含ΔH1、AH2的代數(shù)式表示);在反應(yīng)②中若有0.1mol Fe3O4參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子0.80.8mol。
(2)自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽),從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級還原:WO3→WO2.90→WO2.72→WO2的→W,總反應(yīng)為3H2(g)+WO3(s)?W(s)+3H2O(g)ΔH,實(shí)驗(yàn)測得一定條件下平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)曲線如圖所示:
①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH>>(填“>”或“<”)0;a點(diǎn)處的v正>>v逆(填“>”“<”或“=”)。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法錯誤的是BDBD(填序號)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.加入WO3,則H2的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)到平衡狀態(tài)
③由圖可知900K,氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%75%,Kp(900K)=2727(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,已知:平衡分壓=p總×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
④已知在高溫下,氧化鎢會與水蒸氣反應(yīng)生成一種揮發(fā)性極強(qiáng)的水鎢化合物WO2(OH)2,因此在反應(yīng)中要適當(dāng)加快氫氣的流速,原因是加快氫氣的流速可以脫除氫氣中的水蒸氣,提高鎢的產(chǎn)率加快氫氣的流速可以脫除氫氣中的水蒸氣,提高鎢的產(chǎn)率。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算;熱化學(xué)方程式.
【答案】3Fe3O4(s)+4W(s)=9Fe(s)+4WO3(s)ΔH=ΔH2-4ΔH1;0.8;>;>;BD;75%;27;加快氫氣的流速可以脫除氫氣中的水蒸氣,提高鎢的產(chǎn)率
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:24引用:2難度:0.3
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1.氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來,氫氣是一種清潔能源。
(1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知:H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
(2)T1℃時(shí),向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉(zhuǎn)化率為
(3)CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí),向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大,則該條件是
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
(4)工業(yè)上,以KNH2和液氨為電解質(zhì),以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為發(fā)布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5 -
2.反應(yīng) 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:59引用:6難度:0.6 -
3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min).求:
(1)此時(shí)A的濃度c(A)=
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=
(3)x的值為發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3
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