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2022年貴州省貴陽(yáng)一中高考化學(xué)適應(yīng)性試卷(六)
>
試題詳情
Fe、Co、Ni為第Ⅷ族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)
7
7
種不同的能級(jí),其中有
3
3
個(gè)未成對(duì)電子。
(2)某Ni催化氫氣與丙酮反應(yīng)生成異丙醇,丙酮(CH
3
COCH
3
)分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型有
sp
2
、sp
3
sp
2
、sp
3
,1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為
9N
A
9N
A
,異丙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?
異丙醇存在分子間氫鍵
異丙醇存在分子間氫鍵
。
(3)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為
Mg
2
Fe
Mg
2
Fe
(用最簡(jiǎn)式),若該晶胞的參數(shù)為dnm,則該合金的密度為
416
N
A
(
d
×
1
0
-
7
)
3
416
N
A
(
d
×
1
0
-
7
)
3
g?cm
-3
(用N
A
表示阿伏加德羅常數(shù))。
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
;
原子核外電子排布
;
原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷
.
【答案】
7;3;sp
2
、sp
3
;9N
A
;異丙醇存在分子間氫鍵;Mg
2
Fe;
416
N
A
(
d
×
1
0
-
7
)
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:12
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
我國(guó)用BeO、KBF
4
等原料制備KBe
2
BO
3
F
2
晶體,在世界上首次實(shí)現(xiàn)在177.3nm深紫外激光倍頻輸出,其晶胞如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>B
B.KBF
4
中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp
2
C.根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測(cè)BeO與Al
2
O
3
性質(zhì)相似
D.晶胞中的K
+
有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部,8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn),則1mol該晶胞含3mol KBe
2
BO
3
F
2
發(fā)布:2024/10/26 20:30:2
組卷:87
引用:13
難度:0.7
解析
2.
金屬鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)金屬”,有“生物金屬,海洋金屬,太空金屬”的美稱(chēng),具有廣泛的應(yīng)用前景?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)鈦在周期表中的位置
,鈦原子核外有
種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,Ti
2+
電子占據(jù)的最高能層的電子排布式為
。
(2)磷酸鈦鋁鋰可用作鋰離子電池的正極材料,
PO
3
-
4
的空間構(gòu)型是
,第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素為
(填元素符號(hào))。
(3)Ti(BH
4
)
2
是一種儲(chǔ)氫材料,其中所含元素的電負(fù)性由小到大排列順序?yàn)?
,B原子的雜化方式是
,其中的
BH
-
4
可由BH
3
和H
-
結(jié)合而成。
BH
-
4
含有
(填序號(hào))。
①σ鍵
②π鍵
③氫鍵
④配位鍵
⑤離子鍵
(4)TiO
2
在自然界中有三種同素異形態(tài),即金紅石型、銳鈦型和斜鈦型三種,其中金紅石型是三種變體中最穩(wěn)定的一種,其晶胞如圖所示,該晶體的密度為
g?cm
-3
(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,用含a、b、N
A
的代數(shù)式表示)。
發(fā)布:2024/10/26 20:0:2
組卷:92
引用:1
難度:0.3
解析
3.
食鹽晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.已知食鹽的密度為ρg?cm
-3
,摩爾質(zhì)量為Mg?mol
-1
,阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,則在食鹽晶體中Na
+
和Cl
-
的最小距離大約是( ?。?/h2>
A.
3
2
M
ρ
N
A
cm
B.
3
M
2
ρ
N
A
cm
C.
3
2
N
A
ρ
M
cm
D.
3
M
8
ρ
N
A
cm
發(fā)布:2024/10/26 20:0:2
組卷:83
引用:4
難度:0.5
解析
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