一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：

（1）過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

。
（2）過(guò)程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）

4Co₃O₄+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=

△

12CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O

4Co₃O₄+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=

△

12CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O

。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，則不用鹽酸浸出鈷的主要原因是。
（3）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）₃時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

2Al³⁺+3

CO

2

-

3

+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

2Al³⁺+3

CO

2

-

3

+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（4）碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程Ⅳ中起的作用是

調(diào)整pH，提供

CO

2

-

3

，使Co²⁺沉淀為CoCO₃

調(diào)整pH，提供

CO

2

-

3

，使Co²⁺沉淀為CoCO₃

．（5）僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，能否利用反應(yīng)：CoCO₃+C₂

O

2

-

4

═CoC₂O₄+

CO

2

-

3

將CoCO₃轉(zhuǎn)化為CoC₂O₄？

不能

不能

（填“能”或“不能”），說(shuō)明理由：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.22×l0^-6，轉(zhuǎn)化程度極小

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.22×l0^-6，轉(zhuǎn)化程度極小

[已知K_sp（CoCO₃）=1.4×l0^-13，K_sp （CoC₂O₄）=6.3×l0^-8]。
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl₂溶液。CoCl₂含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl₂吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖2是粉紅色CoCl₂?6H₂O晶體受熱時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)，A物質(zhì)的化學(xué)式是

CoCl₂?2H₂O

CoCl₂?2H₂O

。